Sulf (sulf lat.) - elementul metaloid. Simbolul chimic S, numărul de serie în tabelul periodic - 16 Valence de sulf a fost stabilit chiar înainte de a studia structura atomului. Valoarea sa este determinată pe baza proprietăților substitut, atrag sau atașați un număr de alte atomi sau grupuri. Ulterior, cercetatorii au descoperit un rol de particule incarcate negativ (electroni) , în cazul unei legături chimice.
Valence de sulf: care atomii particular afectează valoarea?
Cele mai multe element chimic comun de pe Pamant este la locul al 16-lea. Ea apare sub formă de cristale de culoare galbenă strălucitoare sau pulbere în roci lângă vulcani activi și inactivi. Cele mai cunoscute compuși naturali - sulfurilor și sulfați.
Caracteristici de elemente și substanțe:
- metaloid Strong.
- Prin electronegativitate (EO) sau capacitatea de a atrage electroni randamente sulf numai fluor, oxigen, azot, clor și brom.
- Acesta reacționează cu metale și nemetale, simpli și compuși complecși.
Diferențele în proprietățile depind de structura și starea atomului, diferența în valorile EO. Să vedem ce ar putea fi într-o valență de compuși de sulf. Comportamentul lor chimică depinde de structura pachetelor de putere, numărul și dispunerea electronilor exteriori din atom.
De ce valența este diferit?
Izotopii stabile sunt de sulf naturale, cu un număr de masă de 32 (cele mai frecvente), 33, 34 și 36. Fiecare dintre aceste nuclides atom conține 16 protoni încărcate pozitiv. În spațiul din apropierea nucleului muta cu viteză extraordinară de 16 electroni. Acestea sunt infinit de mici, încărcate negativ. Mai puțin atrași de nucleu (loose) 6 particule externe. Mai multe sau toate dintre ele sunt implicate în formarea de diferite tipuri de legături chimice. Conform conceptelor moderne de valență de sulf este determinată de numărul de perechi comune (legare) de electroni create. De obicei, particulele de ilustrații externe care participă la proces, reprezentat printr-un punct în jurul unui simbol chimic.
Ca o valență depinde de structura atomului?
Cu structura poate arăta nivelurile și subnivele (s, p, d) folosind diagrama de energie din care valența sulf este formula dependentă. Două săgeți îndreptate în sens opus asociat simbolizeaza, unul - electroni nepereche. este necesară pentru stabilitatea regulii octetului extern spațiului de sulf orbitali atom sub formă de particule 6 și 8. Valence configurație shell reflectă formula 3s23p4. Electronii strat neterminat au o rezervă mare de energie, care determină starea instabilă a atomului. Pentru a obține stabilitatea atomului de sulf necesită două particule suplimentare negative. Acestea pot fi obținute în timpul formării legături covalente cu alte elemente sau datorită absorbției de doi electroni liberi. În acest caz, sulful este o valență II (-). Aceeași valoare poate fi obținută cu ajutorul formulei 8. - 2 = 6, unde 6 - este numărul grupului în care elementul.
Acolo unde există compuși în care valența sulfului este II (-)?
Element atrage sau complet ia electroni din atomi cu o valoare electronegativitate mai mică în funcție de scala Pauling. Valenței II (-) este prezentată în sulfurile metalelor și nemetalelor. Un grup extins de astfel de compuși se găsesc în compoziția de roci și minerale sunt de o mare importanță practică. Acestea includ pirita (FeS), sfalerita (ZnS), galena (PbS), precum și alte substanțe. cristale de sulfură de fier au o culoare bronz frumos și luciu. „Aurul nebunilor“ pirită mineral este adesea numit. Pentru metale din minereuri lor transportate calcinarea sau reducere. Hidrogen sulfurat H2S are aceleași structuri electronice, cum ar fi apa. Originea H2S:
- este eliberată în timpul descompunerii proteinelor (de exemplu, ouă de pui);
- Erupe cu gazele vulcanice;
- Se acumulează în apele naturale, ulei;
- eliberat în golurile din scoarța terestră.
De ce este formula valent oxid de sulf SO2?
dioxid de Formula indică faptul că un atom de sulf dintr-o moleculă legată la doi atomi de oxigen, fiecare dintre acestea trebuie să fie 2 la octetul de electroni. Liantul rezultată este prin natura covalentă polară (EO mai mult oxigen). Valența sulfului din acest compus are valoarea IV (+), deoarece electronul atom de sulf 4 sunt deplasate către cei doi atomi de oxigen. Formula poate fi scrisă ca: S2O4, dar în conformitate cu normele ar trebui reduse cu 2. dioxidul atunci când este dizolvat în apă formează ioni de acid sulfuros sunt slabe. sărurile sale - sulfiți - puternic agenți de reducere. gaz SO2 este un intermediar în producerea de acid sulfuric.
Care sulf substanțe prezintă cea mai mare valență?
Oxid sau SO3 S2O6 - lichid incolor, la temperaturi sub 17 ° C, se întărește. În compusul SO3 este valența oxigenului II (-) și VI (+) sulf. oxid superior se dizolvă în apă și formează un acid sulfuric dibazic puternic. Pentru un rol important în procesul de producție o substanță numită „pâinea industriei chimice.“ rol important în economie și săruri ale acidului medicament aparține - sulfați. Utilizați calciu hidratat (gips), sodiu (sare Glauber), magneziu (engleză sau sare amară).
Formarea de diferite tipuri de legături chimice pot participa 1, 2, 3, 4, 6, electronii exteriori. Noi numim posibil sulful valență, având în vedere că există compus rare și instabil: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Un al doilea element de valență pozitivă dobândește monoxidul SO. Cea mai comună valoare II (-), IV (+), VI (+) prezintă sulf în componența grupului de substanțe cu importanță industrială, agricolă și medicală. Compușii săi sunt utilizați în fabricarea de artificii.
Problema mare este captarea gazelor reziduale, inclusiv dăunătoare pentru om și mediu de oxizi de sulf IV (+), VI (+ ) și hidrogen sulfurat. Tehnologia stabilită pentru procesarea acestor gaze reziduale și de obținere a acestora din sulfații de acid sulfuric. În acest scop, combinatele chimice ridicată în apropierea oțelării sau în aceeași zonă. Ca rezultat, cantitatea de contaminare este redusă, există mai puțin „ploi de acid sulfuric.“