Donor de legătură acceptor: Exemple de substanțe

bond Donor-acceptor, sau să coordoneze legătură - un fel de legătură covalentă. Identifice caracteristicile distinctive ale acestui tip de comunicare, vom da exemple care demonstrează formarea sa.

legătură covalentă

Pentru a începe, selectați caracteristicile distinctive ale cele mai multe legături chimice covalente.

Acesta poate fi polar și nepolar, în funcție de poziția perechii de electroni între atomi. Dacă există o schimbare parțială a densității de electroni în direcția unuia dintre atomii se produce covalente polare legături chimice. Un fenomen similar este posibil cu formarea legăturii dintre nemetale, având diferite electronegativitate. Atunci când este ridicată, o schimbare semnificativă a perechii de electroni în direcția unui atom cu un indice ridicat al EO. Când formarea legăturii dintre nemetale având aceeași valoare a electronegativitate nu a fost observată pereche schimbare de electroni, o astfel de conexiune este numită nepolar.

Exemple sunt oxigen, hidrogen, ozon și fosfor. bond Polar este acid clorhidric, apă, amoniac.

Există un termen special, datorită căruia poate fi caracterizată prin numărul de perechi de electroni sunt formate între atomi.

Având în vedere că pentru formarea unei conexiuni necesită doi electroni vor avea trei comunicarea dintre atomii de azot, adică multiplicitatea corespunde la trei. Donor-acceptor de legătură - este un caz special al legăturii covalente polare, dar se presupune că interacțiunea intermoleculară de substanțe.

Caracteristici ale mecanismului

Pentru a forma o legătură covalentă suficientă interacțiune convențională între doi electroni (perechi total). Donor bond-acceptor format prin chimic printr-o pereche de electroni dintr-o parte (de la un donator), gol (gratuit) pe orbita altui atom (acceptor). In cazul covalente polare (non-polar) și comunicarea cu interacțiunea donor-acceptor de electroni devin în cele din urmă comun.

Educația cation de amoniu

După cum este format din legătura donor-acceptor? Exemple de substanțe prezentate în cursul chimie de liceu, cation de amoniu limitată. Să-l examinăm mai multă educație.

Azot, o parte din molecula de amoniac este în al cincilea grup (subgrupa principal) din tabelul periodic. Pe de exterior nivelul de energie sunt cinci electroni. In formarea moleculelor de amoniac în covalentă azot polar petrece trei electroni, astfel încât perechea de electroni, care nu este implicat într-un astfel de proces, rămâne neutilizat.

Era ea, care ia dat dreptul de a-și exercita proprietățile donatorului atunci când se apropie moleculele de amoniac cu dipoli de apă. În apă, la un cation de hidrogen au propria lor electroni, deci prezintă proprietăți acceptor.

In momentul in care moleculele de amoniac sunt destul de aproape de protoni de hidrogen din apă, nor de azot format din doi electroni se transformă în cation atracție hidrogen, devine punct comun. Rezultatul este formarea mecanismului donor-acceptor conexiune tetravalent între azot și hidrogen, se presupune. Aceasta este ceea ce se numește un exemplu clasic de formarea unei legături.

Educație oxoniu cation

În programa școlară (nivel de bază) nu este considerată cationi oxoniu (hidroniu), ca teoria Protolytic a soluțiilor este studiat doar la nivel de profil. Deoarece există, de asemenea, legătură donor-acceptor utilizat, exemple de formare a acesteia o privire mai atentă.

Ca donator în acest caz, va acționa ca o moleculă de apă, și prezintă proprietățile unui acceptor de protoni. Vizualizat mecanismul donor-acceptor - aceasta se numește chimia de bază de compuși complecși, și , prin urmare , merită o atenție specială. El explică teoria esență acizilor electrolitici dezintegrare, săruri, baze, atunci când este dizolvat în apă pentru cationi și anioni.

Atunci când are loc o astfel de trecere a permeatie datorate electronilor legat în învelișul exterior al atomilor se pot conecta. Astfel, o creștere a numărului de electroni din cochilii exterioare la unul.

A doua Formarea legăturii algoritm

Există un alt mecanism prin care a format o legătură donor-acceptor. Exemple de astfel de interacțiune sunt numeroase, în special formarea de fluoruri metalice. Există utilizarea unei perechi de electroni de la unul dintre atomii care reacționează. Ca rezultat, un atom se adaugă până la o valoare maximă a pielii lor, dar din cauza de a lua parte, nu toate cele opt electroni, numai o anumită parte din ele. Acei electroni care nu sunt implicate, este numit liber, și cu ajutorul altora și de a crea o legătură donor-acceptor. Exemple de astfel de formare a variantelor donor-acceptor de legătură se referă fluorurilor de metale alcaline și alcalino-pământoase. De exemplu, preparat în mod similar fluorură de sodiu, potasiu, calciu.

Ce altceva este diferit de legătură donor-acceptor? Putem distinge compuși stabili care rezultă ca urmare a unor mecanisme similare de formare a compușilor chimici. De exemplu, dizolvarea în apă a acidului fluorhidric, relația dintre clorura de amoniac și aluminiu, ceea ce conduce la formarea de compuși complecși.

concluzie

Având în vedere regula interacțiunii donor-acceptor, rețineți că gazele inerte pot acționa bine donatori activi, deoarece învelișul exterior au o cantitate maximă de electroni. Această afirmație a experimental fost pe deplin validat și identificat oxizi gaze inerte este format prin interacțiunile donor-acceptor.

Acest tip de legătură covalentă este de o importanță deosebită în viața umană. În plus față de participarea activă la viața sa din cauza legăturii donor-acceptor pot crea produse alimentare de diferite preparate farmaceutice. De exemplu, mecanismul de formare a discutat mai sus privind formarea de cationi de amoniu, amoniac, este utilizat pe scară largă în medicina modernă.