Fiecare element este capabil să formeze o substanță simplă fiind în stare liberă. În această stare, mișcarea atomilor sunt aceleași, ele sunt simetrice. În substanțele complexe situația este mult mai complicată. Legăturile chimice în acest caz, molecule asimetrice complexe în compuși complecși formează legături covalente.
Ce se înțelege prin oxidare
Există astfel de compuși în care electronii sunt distribuite neuniform în care este posibil, adică în timpul formării substanțelor complexe electroni de valență trece de la un atom la atom. Este această distribuție inegală a substanțelor complexe numite de oxidare sau de oxidare. Formată cu sarcina unui atom dintr-o moleculă numită gradul de oxidare al elementelor. În funcție de natura transferului de electroni de la un atom de a distinge între un grad negativ sau pozitiv. În ambele cazuri, decizia de returnare atomului elementului mai mulți electroni generat elemente , respectiv , pozitive și negative chimice starea de oxidare (E E + sau -). De exemplu, o singură înregistrare K înseamnă atomul de potasiu trimite un electron. In orice compus organic centrală ocupă atomi de carbon. Valența elementului corespunde cu 4 m în orice compus, dar în compușii de carbon diferiți de gradul de oxidare va fi diferit, va fi egală cu -2, 2, ± 4. Aceasta natura valorilor de valență diferite și gradul de oxidare se observă în aproape orice comune.
Determinarea gradului de oxidare
Pentru a determina gradul de oxidare, este necesar să se cunoască postulatelor fundamentale. Metalele nu sunt în măsură să aibă un grad minus, dar sunt rare excepții, atunci când metalul formează un compus cu metalul. În numărul grupului sistem periodic de atomi corespunde cea mai mare stare de oxidare posibile: carbon, oxigen, hidrogen, și orice alt membru. electronegativ cu deplasarea spre un alt electron atom primește o sarcină de -1, -2, etc. doi electroni Această regulă nu se aplică pentru aceiași atomi. De exemplu, HH comunicare va fi egal cu 0. Comunicarea C-H = -1. Gradul de oxidare a carbonului din C-D = + 2. Una și aceeași valoare a metalelor sunt prima și a doua grupe de sistem și fluor periodic (-1). La acest nivel de hidrogen în aproape toți compușii este +1 cu excepția hidrurile în care este -1. Pentru elementele care au o măsură non-constantă, este posibil să se calculeze, cunoscând compusul cu formula. Regula de bază, care prevede că suma gradelor în orice moleculă este 0.
Un exemplu de calcul al gradului de oxidare
Să considerăm un calcul al gradului de oxidare a carbonului în compusul Exemplul CH3CI. Ia datele de bază: gradul de hidrogen este 1, clor -1 y. Pentru comoditate, vom asuma x calcularea gradului de oxidare a carbonului. Apoi, pentru CH3CI se va produce ecuația x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Efectuarea operațiilor aritmetice simple, se poate determina că gradul de oxidare a carbonului va fi +2. În acest fel puteți face calcule pentru fiecare element din compusul complex.