Bazele Chimie anorganică. gradul de oxidare

Starea de oxidare - acest atom element de încărcare condiționat în moleculă. Acest concept este fundamental în chimie anorganică, fără înțelegerea lui este imposibil să ne imaginăm procesul de reacții redox, tipuri de legături în moleculele, proprietățile chimice și fizice ale elementelor. Pentru a înțelege ce este gradul de oxidare este mai întâi necesar să se înțeleagă ceea ce constituie un atom în sine și cum se comportă atunci când interacționează cu colegii lor.

După cum se știe, atomul este format din protoni, neutroni și electroni. Protonii și electronii, numite nucleonilor, electroni negativi formă încărcată pozitiv nucleu se învârt în jurul ei. O sarcină nucleară pozitivă este echilibrat în general negativ taxa de electroni. În consecință, atomul neutru.

Fiecare electron are un anumit nivel de energie, care determină gradul de apropiere de locația sa la miezul: mai aproape de miezul - mai puțină energie. Acestea sunt aranjate în straturi. Electronii unui strat au substanțial aceeași alimentare cu energie și energie sub formă de nivel sau strat electronic. Electronii din exterior nivelul de energie nu este prea puternic legat de nucleu, astfel încât acestea să poată participa la reacții chimice. Elemente având în exterior de la unul până la patru electroni în reacții chimice, de obicei, dona electroni, iar cei care au de cinci până la șapte electroni - ia.

Există , de asemenea , elemente chimice numite gaze inerte, în care nivelul de energie exterior cuprinde opt electroni - cantitatea maximă posibilă. Ei , practic , nu intră în reacții chimice. Deci, orice atom isi propune sa „supliment“ stratul de electroni exterior la cele necesare opt electroni. În cazul în care pentru a obține dispărut? La alți atomi. În procesul chimic element de reacție cu o mai mare electronegativitate „preia“ electroni într - un element cu electronegativitate inferior. element chimic Electronegativitate depinde de numărul de electroni de valență în nivelul și forța de atracție a acestora către nucleu. Un element, ridica electronii, taxa negativă globală devine mai mare decât sarcina pozitivă a nucleului, în timp ce dona electroni - vice-versa. De exemplu, într - un compus de oxid de sulf SO oxigen având o electronegativitate ridicată, sulful ia 2 electroni și dobândește o sarcină negativă, iar sulful a rămas fără doi electroni obține o sarcină pozitivă. În acest caz, gradul de oxidare al oxigenului egal cu gradul de oxidare sulf, luat cu semnul opus. Starea de oxidare este scris în colțul din dreapta sus al elementului chimic. În acest exemplu, după cum urmează: S ² O ^-2.

Exemplul de mai sus este destul de simplă. De fapt, electronii exteriori ai unui atom nu este transferat complet la altul, ele devin un „comun“, prin urmare, gradul de oxidare al elementelor este întotdeauna mai mică decât desemnate în manuale.

Dar pentru a simplifica înțelegerea proceselor chimice ale acestui fapt este neglijată.