Oxid de cupru

Cuprum (Cu) se referă la numărul de metale inactive. Aceasta se caracterizează prin formarea de compuși chimici cu stări de oxidare +1 și +2. De exemplu, cei doi oxizi, este un compus din două elemente de Cu și oxigen O: oxidare stat 1 - cupros Cu2O oxid și starea de oxidare +2 - oxid de cupru CuO. În ciuda faptului că acestea constau din aceleași elemente chimice, dar fiecare dintre ele are propriile sale caracteristici speciale. În metalul rece reacționat foarte slab cu oxigenul din aer, acoperite cu un film, care este un oxid de cupru, care împiedică fitinguri de oxidare Cuprum. Atunci când este încălzit, o substanță simplă, cu un număr de ordine 29 în tabelul periodic este complet oxidat. În acest caz, de asemenea, format din oxid de cupru (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Protoxidul de azot este un brun solid roșu cu o greutate moleculară de 143,1 g / mol. Compusul are o temperatură de topire de 1235 ° C, un punct de fierbere de 1800 ° C Ea nu se dizolvă în apă, dar se dizolvă în acizi. oxid de cupru Cultivate (I) în soluție de amoniac (concentrat), formând un incolor complex [Cu (NH3) 2] +, care este ușor de oxidat în aer la complex de amoniac de culoare albastru-violet [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ dizolvarea în acid clorhidric, pentru a forma CuCI2. În istoria fizicii semiconductorilor Cu2O este unul dintre materialele cele mai studiate.

oxid de cupru (I), cunoscută și sub numele de azot are proprietăți de bază. Acesta poate fi preparat prin oxidarea metalului: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Impuritatile, cum ar fi apă și acid pentru a afecta rata acestui proces, și în continuare oxidarea oxidului de fier. oxid cupros poate fi dizolvat în acid sulfuric, formând astfel un metal pur și o sare a acestuia: + H2SO4 → Cu2O Cu + CuSO4 + H2O. Un sistem similar este o interacțiune a oxidului cu un grad de oxidare a unui metal cu alți acizi care conțin oxigen. În reacția acidului azotos cu formă de sare a unui metal monovalent halogenat: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

oxid Găsit cupru (I), în natură ca minereu roșu (acest nume vechi, împreună cu rubin, cum ar fi Cu), minerale numite „cuprita“. La formarea sa ia o lungă perioadă de timp. Acesta poate fi produs în mod artificial sau la temperaturi ridicate, sub presiune mare de oxigen. Azotos folosit de obicei ca fungicid, ca pigment, ca agent antifouling subacvatic în vopsea sau mare, și, de asemenea, utilizat ca un catalizator.

Cu toate acestea, efectul acestei substanțe cu formula chimică Cu2O asupra organismului poate fi dăunător. Atunci când este inhalat, provoacă dificultăți de respirație, tuse, și ulcerații și perforații ale tractului respirator. În caz de înghițire, iritant pentru tractul gastro-intestinal, însoțite de vărsături, durere și diaree.

Mai mare de oxid de cupru în aparență este o pulbere de la maro la negru. Ea apare în mod natural ca un mineral, „tenorul“ în forma sa cea mai pură. Temperatura de topire este de 1326 ° C, punctul de fierbere de 2000 ° C Este insolubil în apă, alcool, hidroxid de amoniu, soluție de carbonat de amoniu. Solubil în soluții apoase de clorură de amoniu și cianură de potasiu. Acest solid negru poate fi obținut prin încălzirea în Cu aer. Cu toate acestea, în acest caz, de asemenea, format oxid Cu. Prepararea oxidului de cupru CuO opțional cu compuși de încălzire:

• cupru (II) azotat de 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• cupru (II) hidroxid Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• cupru (II), carbonat de CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oxid este de bază, deci se dizolvă în acizi minerali (clorhidric, sulfuric și azotic) pentru a da sărurile de Cu bivalente corespunzătoare:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• + H2SO4 CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reacționează oxid de cupru (II) cu un alcalin concentrat pentru a forma o sare: 2 + KOH CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oxidul poate fi redus la metal Cu , prin reacția cu hidrogen sau monoxid de carbon :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Utilizarea oxidului de cupru (II), în ceramică (ca pigment) pentru glazura (albastru, verde și roșu, și, uneori, roz, gri sau negru). Este, de asemenea, utilizat ca aditiv alimentar într-un animal, pentru a reduce deficitul de Cuprum în organism. Acest material abraziv, care este necesar pentru echipamente optice poloneză. Acesta este utilizat pentru producerea de baterii uscate pentru prepararea altor săruri de Cu. Compusul este de asemenea utilizat în CuO aliaje de cupru.

Expunerea la un compus chimic CuO poate fi periculoase pentru organismul uman. Atunci când este inhalat, cauzând iritații pulmonare. oxid de cupru (II) pot provoca vapori metalici febra (CFM). Cu oxid provoacă o schimbare a culorii pielii, pot avea probleme cu vederea. Atunci când sunt ingerate ca azot duce la otravire, care este însoțită de simptome de vărsături și durere.