Monoxid de carbon

Ca urmare a arderii incomplete a carbonului sau a produselor care conțin, formează monoxid de carbon (CO) sau monoxid de carbon. Alte nume pentru această substanță toxică care nu are culoare sau miros (aceasta nu este cauzata de monoxid de carbon, substanțe organice și impurități); - oxid de carbon (II) sau monoxid de carbon. Densitatea la 0 ° C egală cu 0,00125 g / cm. La o temperatură de minus 192 ° C, trece din stare gazoasa la starea lichidă și la minus 205 ° C - solid. Temperatura de autoaprindere plus 609 ° C Oxid este puțin solubil în apă (0,0026 g în 100 ml), dar solubilă în cloroform, acid acetic, acetat de etil, etanol, hidroxid de amoniu, benzen. Are o masă molară de 28.0101 g / mol.

In plus monoxidului sunt cunoscute și alți oxizi de carbon. Cele mai frecvente dintre acestea este dioxidul de carbon sau dioxid de carbon (CO2), care este produsă prin arderea completă a carbonului (liber și legat). Este un gaz incolor, cu un gust ușor acru, dar care nu au miros. Este foarte solubil în apă, formând astfel un CO hidroxid de carbon acid (OH) 2 sau H2CO3 acid carbonic. suboxid de carbon (C3O2) este un gaz toxic, fără culoare, dar cu un miros sufocant ascuțit. În condiții normale, este ușor să polimerizeze, în cele din urmă pentru a produce produse care nu sunt solubile în apă și se colorează în roșu, galben sau violet. Există, de asemenea, alți oxizi de carbon, care sunt mai puțin bine cunoscute și au o structură liniară sau ciclică. Formulele din această serie variază de la C2O2 la C32O8. În plus, există o substanță polimerică, cum ar fi oxidul de grafit al acestuia, o moleculă compusă din elemente C și O și numărul ambii atomi pot varia.

Monoxidul de carbon obținut prin oxidarea parțială a carbonului (a shoestring) pentru oxigen gazos de carbon. De exemplu, în timpul funcționării cuptorului sau a motorului cu ardere internă într-un spațiu închis. În prezența oxigenului, monoxid de carbon de ardere cu flacără albastră pentru a forma dioxid de carbon: 2CO + O2 → 2CO2. Cocs (sau cărbune) de gaz, care este utilizat pe scară largă la 60 secolului precedent pentru iluminat interior, de gătit și de încălzire, inclusă în componența sa până la monoxid de carbon 10%. Deoarece arderea CO, o mare cantitate de căldură, un astfel de gaz este o componentă valoroasă de combustibil. Unele procese în tehnologiile moderne (de exemplu, fontă brută) este încă însoțită de formarea unui astfel de produs de, cum ar fi monoxidul de carbon. În cea mai mare sursă din lume de origine naturală cu monoxid de carbon sunt reacții fotochimice care apar în troposferă și generează aproximativ 5 • 1012 kg pe an. Alte surse naturale de monoxid de carbon sunt vulcani, incendii forestiere, și alte procese de ardere.

Din punct de vedere chimic, se caracterizează printr-un conținut de monoxid de carbon reducând proprietățile și o tendință de reacții de adiție. Dar aceste două tendințe sunt prezentate doar la temperaturi ridicate, la care monoxidul de carbon pot fi conectate cu anumite metale, clor, oxigen și sulf. Metalul este utilizat capacitatea substanței prin încălzirea pentru a recupera multe metale în oxizi. In reacția clorului generat gaz fosgen: CO + Cl2 ↔ COCI2. Este o otravă, utilizată în sinteza organică, pot fi descompuse treptat cu apă, conform ecuației reacției: COCI2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Monoxidul de carbon poate fi atașat direct la temperatură și presiune pentru anumite metale ridicată pentru a forma carbonili de metal , care sunt compuși complecși: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 și altele. Monoxidul de carbon (II) poate fi reacționat cu amoniac pe catalizator (toriu ThO2) la 500 ° C cu formarea acidului cianhidric: CO + NH3 + H2O → HCN.

Monoxidul de carbon este toxic pentru oameni si animale. Proprietățile toxice ale monoxidului de carbon datorită capacității sale de a reacționa ireversibil cu hemoglobina din sange, pierzând astfel capacitatea de a transporta oxigenul la celule si tesuturi ale corpului. Adică, vine de tip hipoxie hematie. În caz contrar, este numit (datorită capacității de oxigen mai mic de sânge) din sânge. De asemenea, oxidul de carbon (II) participă la reacție, perturbarea tesuturile corpului echilibru biochimic. otrăvirea ușoară însoțită de dureri de cap, bat la tâmple, amețeli, dureri în piept, și o tuse uscată, ochi umezi, greață, vărsături, halucinații vizuale și auditive, înroșire a pielii și mucoaselor, tahicardie, creșterea presiunii. În somnolență moderată și seturi (menținând în același timp conștiința) paralizie motorie. otrăvirii severa se caracterizeaza prin simptome cum ar fi dilatarea pupilelor, pierderea conștienței, convulsii, comă, insuficiență respiratorie, eliminarea involuntară de urină și fecale, piele albăstruie și a mucoaselor. Moartea se produce din cauza insuficienței cardiace și de respirație.