Principalele tipuri de legături chimice: de ce și modul în care acestea sunt formate

Legile care devin substanța pentru o lungă perioadă de timp a rămas un mister nerezolvat pentru om. Teoria clasică a lanurilor atomice au fost oferite destul de târziu - în 1916. De atunci, ideile oamenilor de știință au evoluat. În principiu, nimic nou de atunci nu a deschis, precum și tipurile de legături chimice știu acum fiecare elev, care cel puțin încearcă să învețe. Pentru această cunoaștere unii dintre oamenii de știință medievale au vândut sufletele.

Deci, există principalele tipuri de legături chimice și o suplimentare numite interacțiuni slabe. Uneori, ele devin însă importante, de exemplu, în formarea structurii proteinei. Principalele tipuri de legături chimice includ covalente și ionice și chiar metal.

Să începem cu covalentă. Este pentru ei Gilbert Lewis și a oferit prima sa teorie clasică a legăturii chimice. Care este ideea că omul de știință încă de actualitate? Legătura covalentă este formată deoarece în formă legată în sistemul de atomi este obținut mai puțină energie decât atomii individual. Și acest lucru este important în chimie. Fiecare sistem are ca scop de a scăpa de cantitatea maximă de energie. În timpul formării legăturii covalente, fiecare dintre atomii de combinare contribuie la crearea conexiunii. Astfel, un extern nivel electronic este umplut, particulele cu sarcină negativă trece „ în uz general.“

Tipuri de legături chimice sunt împărțite în subtipuri. De exemplu, o legătură covalentă este adesea non-polar - de exemplu, între atomii de același element chimic. Astfel au format molecule de gaz , cum ar fi azot, fluor, hidrogen. Electron pereche „proprietate comună“ este în jurul valorii de mijloc geometric. Deși este greu de spus, deoarece studiile au arătat că calea de electroni este aproape imposibil de prezis.

Un alt lucru - legaturile dintre atomii diferitelor elemente chimice. De exemplu, în legătura dintre atomii de fluor și hidrogen abur comun este spațial mai aproape de unul dintre atomii, și anume - la fluor. Această relație este numele polar.

Dar atomii nu sunt întotdeauna „contribuie în mod egal onest la“ formarea depozitului. De asemenea, se întâmplă ca unul dintre atomii furnizează direct doi electroni, iar al doilea - orbita pentru acea pereche care trece în uz general. Cum să numească natura acestei legături? Donor-acceptor comunicare specii. Ionul de amoniu poate fi un bun exemplu. Trei atomi de hidrogen sunt implicate în legături covalente polare convenționale, iar perechea rămasă liberă a electronilor de azot pot fi transmise în timpul utilizării în comun cu un alt atom de hidrogen. Cu toate acestea, o astfel de legătură este considerată o covalenta, deoarece zonele cu o densitate crescută de electroni între atomii sunt.

Ce alte tipuri de legături chimice există? legătură ionică există între particule având o sarcină diferită. Forța de atracție elemente ale acestei relații depinde numai de distanța care le separă, și orientarea - independentă. În cazul în care există astfel de link-uri? In primul rand, in materiale cristaline - alcaline, carburile, săruri, nitruri, oxizi de bază. Dacă cation și anion sunt similare în dimensiune, conexiunea este deosebit de stabilă. Unii chimiști tind să se gândească la acest tip de conexiune un caz extrem al unei legături covalente polare. Dar este un punct de discuție, deoarece densitatea de electroni nu este încă destul de aproape de cationul încărcat negativ.

Legătura metalică este de obicei mult mai diferit de alte tipuri de legături chimice. Deoarece este nu numai unic punct de vedere chimic, ci fizic fenomen ciudat. Faptul că, în formarea de electroni atomi de comunicare participante. Și mișcarea lor direcțională explică posibilitatea curentului electric extrem de conductoare din metale. Deci, fiecare atom în site-ul cu zăbrele contribuie la legătura.

După cum a devenit clar din descrierea de mai sus, tipurile de legături chimice se disting tocmai prin principiul formării lor.