... proprietăți de reducere au proprietăți redox

Proprietățile redox ale atomilor individuali și ionii sunt un aspect important în chimia modernă. Acest material ajută la explicarea activității elementelor și substanțelor pentru a efectua o comparație detaliată a proprietăților chimice ale diferitelor atomi.

Care este agentul de oxidare

Multe probleme în chimie, inclusiv întrebări de testare ale examenului de stat unificat în clasa a 11, și JEG în clasa a 9-a, asociate acestui concept. Oxidantul este considerat atomi sau ioni, care, în cursul interacțiunii chimice accepta electroni de la un alt ion sau atom. Dacă analizăm proprietățile oxidante ale atomilor au nevoie de sistem periodic al lui Mendeleev. In perioada, care sunt situate în tabelul de la stânga la dreapta, capacitatea de oxidare a atomilor crește, adică au un proprietăți nemetalice similare. Subgrupurile majore parametru similară scade în jos. Printre cele mai puternice substanțe simple, având capacitatea de oxidare, conduce fluor. Un termen precum „electronegativitate“, este posibil să se ia un atom în cazul interacțiunii chimice a electronilor poate fi considerată sinonimă cu proprietăți oxidante. Printre substanțele complexe care constau din două sau mai multe elemente chimice pot fi considerate oxidanți luminoase: permanganat de potasiu, clorat de potasiu, ozon.

Ce este reducătorul

Reducerea proprietăților tipice pentru atomii de substanțe simple, care prezintă proprietăți metalice. În perioadele din tabelul periodic din proprietățile metalice, lăsate slăbite și în subgrupe majore (verticale), ele sunt amplificate. Esența recuperării în impactul electronilor, care sunt situate la nivelul de energie exterioară. Cu cât numărul de cochilii de electroni (niveluri), cu atât mai ușor de a trimite în timpul interacțiunii chimice a electronilor „extra“.

proprietăți reducătoare excelente au metale active (alcaline, alcalino-pământoase). În plus, substanțele care prezintă parametri similari care disting oxidul de sulf (6), monoxid de carbon. Pentru a obține gradul maxim de oxidare, compușii trebuie să demonstreze reducerea proprietăților.

Procesul de oxidare

Dacă, în timpul interacțiunii chimice a atomului sau ionul pierde electroni la un alt atom (ion), se referă la procesul de oxidare. Pentru o analiză a modului de reducere a capacității și a proprietăților oxidative, elemente din tabelul periodic, precum și cunoștințele de legile actuale ale fizicii necesare.

proces de recuperare

procesele de reducere implică adoptarea unor ioni sau electroni cu atomi alți atomi (ioni) în timpul interacțiunii chimice directe. Agenții de reducere sunt excelente nitriți, sulfiți ai metalelor alcaline. Reducerea proprietăților elementelor din sistemul schimbarea proprietăților metalice similare cu substanțe simple.

Analiza Algoritmul OVR

Pentru a reacției chimice gata de student pentru a aranja coeficienții, trebuie să utilizați un algoritm special. Proprietățile Redox ajuta la rezolvarea o varietate de sarcini de proiectare în organice chimie analitică,, generală. Comanda oferă orice analiză a reacției:

1. În primul rând, este important să se definească fiecare element de stat disponibile de oxidare, folosind regulile.
2. În continuare defini acei atomi sau ioni, care și-au schimbat starea lor de oxidare a fi implicate în reacție.
3. Marks „minus“ și „plus“ indică numărul de turnat adoptat în timpul reacției chimice a electronilor liberi.
4. În plus, între numărul de electroni este determinat de minim comun multiplu, adică un număr întreg, care este uniform divizibil cu electroni acceptate și restituite.
5. Apoi este împărțit în electroni care participă la reacții chimice.
6. În continuare, vom determina exact care ionii sau atomii au proprietăți reducătoare, precum și determină oxidanți.
7. În etapa finală a coeficienților pozeze Eq.

Metoda Aplicarea echilibrului electronic, pentru a plasa coeficienții într-o schemă de reacție dată:

NaMnO ₄ + acid sulfuric + hidrogen sulfurat = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritmul pentru a rezolva această problemă

Ne aflăm exact ce ar trebui să fie format după interacțiunea materiei. Deoarece reacția este deja oxidant (acestea vor mangan) și definit agent reducător (acesta va fi de sulf), substanță formată, care nu se modifică gradul de oxidare. Deoarece reacția principală are loc între sarea și acidul tare cu conținut de oxigen, atunci unul din substanța final va fi apă, iar al doilea - sare de sodiu, mai precis, sulfat de sodiu.

Să ne întoarcem acum schema și adoptarea electronului:

- Mn ⁺⁷ ia 5 e = Mn ^+2.

A doua parte a schemei:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Am pus în ratele inițiale de reacție, fără a uita să rezume toți atomii de sulf din laturile ecuației.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + _{Na2 SO4.}

Analizare OVR care implică peroxid de hidrogen

Aplicarea OVR de analiză algoritm poate echivala reacția chimică:

peroxid de hidrogen + acid sulfuric + potasiu permagnanat = Mn SO ₄ + oxigen + ... + ...

Oxidarea schimbat ioni de oxigen (peroxid de hidrogen) și cationi de mangan permanganat de potasiu. Adică, un agent de reducere și un agent de oxidare, suntem prezenți.

Definiți ce un material se poate întâmpla în continuare după interacțiune. Una dintre ele este apa, care este, evident, reprezentată prin reacția dintre acid și sare. Potasiul nu formează o substanță nouă, al doilea produs va sare de potasiu, și anume sulfatul, în timp ce reacția a continuat cu acid sulfuric.

de conducere:

2O ^- 2 ^dă electroni și transformate în O ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 primește electroni și devine un ion 2 Mn ⁺²

Am pus tarife.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

EXEMPLU parsarea OVR cu cromat de potasiu

Folosind metoda echilibrului electronic, să stabilească o ecuație cu coeficienți:

_FeCl2 + Acid clorhidric + potasiu cromatul = _FeCl3 + ClCr ₃ + ... + ...

Changed oxidarea fierului stat (clorură de fier în II) și ioni de crom în bicromat de potasiu.

Acum încercăm să ne dăm seama ce se formează alte substanțe. Unul poate fi o sare. Ca potasiu nu se formează nici un compus astfel al doilea produs este o sare de potasiu, mai precis, clorură, deoarece reacția a avut loc cu acid clorhidric.

Pentru diagramă:

Fe ^{+ 2} trimite e = Fe ⁺³ 6 reducătorului

2CR ⁺⁶ 6 primește e = 2CR ⁺³ 1 comburant.

Noi prezintă coeficienții în reacția inițială:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + _FeCI2 + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

EXEMPLU parsarea OVR cu iodură de potasiu

Înarmat cu regulile, să stabilească o ecuație:

permanganat de potasiu + iodura de acid sulfuric + potasiu, sulfat de mangan + ... iod + ... + ...

Starea de oxidare a schimbat mangan și iod. Aceasta este reducătorul și oxidant sunt prezente.

Acum ne aflăm în cele din urmă ne-am format. Compusul va avea potasiu, adică se obține sulfatul de potasiu.

procesele de reducere apar în ionii de iod.

Forma schema de transfer de electroni:

- Mn ⁺⁷ 5 primește e = Mn ^{+ 2} 2 este un agent de oxidare,

^- 2I - da E = I 2 ₂ ⁰ 5 este un agent de reducere.

Noi aranja coeficienții în reacția inițială, în timp ce nu uita să rezume toți atomii de sulf din ecuație.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

EXEMPLU parsarea OVR cu sulfit de sodiu

Folosind metoda clasică, intocmim scheme pentru ecuația:

- Acid sulfuric + KMnO ₄ + ... sulfit de sodiu, sulfat de sodiu, sulfat de mangan + ... + ... +

După punerea în reacție a obține o apă de sare de sodiu.

Pentru diagramă:

- Mn ⁺⁷ 5 primește e = Mn ⁺² 2

- S ⁴ 2 trimite e = S ⁺⁶ 5.

Noi aranja coeficienții în această reacție nu este uitați să puneți atomii de sulf în stabilirea coeficienților.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5NA ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + ₄ + 2MnSO 5NA ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

EXEMPLU parsarea OVR cu azot

Completați următoarele sarcini. Folosind algoritmul, vom forma o ecuație de reacție completă:

- azotat de mangan + Acid azotic + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Să analizăm ce substanta chiar forme. Deoarece reacția a avut loc între un agent oxidant puternic și sare, atunci substanța este apa.

Vom arăta modificarea numărului de electroni:

- Mn ^{+ 2} 5 trimite e = Mn ⁺⁷ 2 prezintă proprietățile unui agent de reducere,

- Pb ⁺⁴ 2 primește e = Pb ^{+ 2} 5 comburant.

3. Noi aranja coeficienții în reacția inițială, se adaugă cu atenție tot azotul prezent în partea stângă a ecuației inițiale:

- 2Mn (NO _{3) 2} + ₃ + 6HNO 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5PB (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

În această reacție, proprietăți reducătoare nu se manifestă azot.

O a doua probă a reacției redox cu azot:

Zn + acid sulfuric + _HNO3 = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 trimite e = Zn ^{+ 2} 3 să fie agent de reducere,

N ⁺⁵ 3 primește e = N ⁺² 2 este oxidant.

Punem coeficienții într-o reacție predeterminată:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

Semnificația reacțiilor redox

Cea mai cunoscută reacția de reducere - fotosinteză, o instalație tipică. Cum de a modifica proprietățile de recuperare? Procesul are loc în biosferă, aceasta duce la o creștere a energiei cu o sursă externă. Este această energie și utilizează pentru nevoile lor de umanitate. Exemple de oxidare și de reducere a reacțiilor asociate cu elemente chimice, sunt de o importanță deosebită transformarea compușilor de azot, carbon, oxigen. Prin fotosinteza atmosfera Pământului are o astfel de compoziție care este necesară pentru dezvoltarea organismelor vii. Prin fotosinteză nu crește dioxidul de carbon în carcasa de aer, suprafața Pământului nu este supraîncălzit. Planta se dezvoltă nu numai prin reacția redox, dar formele astfel de substanțe la om, cum ar fi oxigenul, glucoza dorit. Fără această reacție chimică nu poate fi un ciclu complet de materie în natură, precum și existența vieții organice.

Aplicarea practică OVR

Pentru a menține suprafața metalică, este necesar să se știe că au proprietăți de reducere a metalelor active, prin urmare, este posibil să se acopere suprafața stratului peste elementul activ, încetinind astfel procesul de coroziune chimică. Datorită proprietăților redox prin curățarea și dezinfectarea apei potabile. Nici o problema nu poate fi rezolvată fără a fi plasat corect în coeficienții ecuație. Pentru a evita erorile, este important de a avea o idee despre toți parametrii redox.

Protecție împotriva coroziunii chimice

provocare deosebită pentru viața umană și activitatea este la coroziune. Ca urmare a conversiei chimice a metalelor eșec, pierderea de performanță piese auto, mașini-unelte lor. Pentru a corecta o astfel de problemă, folosind o protecție de sacrificiu, un strat de acoperire metalic de lac sau vopsea aplicarea aliajelor anticorozive. De exemplu, suprafața de oțel este acoperită cu un strat metalic activ - aluminiu.

concluzie

O varietate de reacții de reducere au loc în organism, să asigure funcționarea normală a sistemului digestiv. Astfel de procese de bază de viață ca fermentație, putrefacție, respirația, de asemenea, asociate cu reducerea proprietăților. Au caracteristici similare, toate creaturile vii de pe planeta noastră. Fără reacție cu dăruire și acceptare de electroni nu pot fi minerit, producția industrială de amoniac, baze, acizi. In toate tehnicile de chimie analitică analiză volumetrică se bazează pe procesele redox. Lupta cu astfel de fenomen neplăcut de coroziune chimică, aceasta se bazează, de asemenea, pe cunoașterea acestor procese.