Reacția de hidroliză: ecuație, hidroliza produsului

Chimie, la fel ca cele mai multe dintre științele exacte, care necesită o mulțime de atenție și de cunoștințe solide, nu a fost niciodată un favorit disciplina elevilor. Și în zadar, pentru că poate ajuta să înțelegem multe dintre procesele care au loc în jurul și în interiorul. Să luăm, de exemplu, reacția de hidroliză: la prima vedere, se pare că este important doar pentru chimiști, dar, de fapt, fără nici un organism nu ar putea funcționa corect. Să învățăm despre caracteristicile acestui proces, precum și importanța sa practică pentru omenire.

Reacția de hidroliză este: ce este?

Conform unei fraze specifice numita reacție dublă de descompunere între apă și substanța dizolvată în ea pentru a forma compuși noi. Hidroliza poate fi, de asemenea, numit prin solvoliză în apă.

Acest termen chimic format din două cuvinte grecești „apă“ și „expansiune“.

produse de hidroliză

reacție considerată poate avea loc în interacțiunea dintre H ₂ O cu ambele substanțe organice și anorganice. Rezultatul său depinde de comandă în contact cu apa decât, și dacă sunt utilizate cu substanțe suplimentare, catalizatori, dacă temperatura și presiunea au fost schimbate.

De exemplu, sărurile reacției de hidroliză promovează formarea de acizi și baze. Și dacă vorbim despre substanțe organice produse de alte produse. Apoasă grăsime solvoliză contribuie la glicerol și acizi grași superiori. În cazul în care procesul are loc cu proteine, este format ca urmare a diferiți aminoacizi. Carbohidrații (polizaharide) sunt descompuse în monozaharide.

În corpul uman, în imposibilitatea de a metaboliza complet proteine și carbohidrați, reacția de hidroliză a „simplifica“, le-a substanțelor care organismul este capabil de a digera. Deci, solvoliza în apă joacă un rol important în funcționarea normală a fiecărui specimen biologic.

săruri Hidroliza

După ce a aflat ce reacția de hidroliză, este necesar să se familiarizeze cu ea în fluxul de substanțe de origine anorganică, și anume săruri.

Caracteristicile acestui proces este că interacțiunea acestor compuși cu apă, un slab electroliți din sarea sunt deconectate de la ea și forma cu _H2O substanțe noi. Acest lucru poate profit, fie acid sau bază slabă, sau ambele, și multe altele. Datorită toate acestea, există disociere la echilibru a deplasării apei.

Hidroliza reversibilă și ireversibilă

In exemplul de mai sus poate fi văzut în loc de una din cele două săgeți, ambele arătând în direcții diferite, în ecuația de hidroliză finală. Ce înseamnă? Acest simbol indică faptul că reacția de hidroliză este reversibilă. În practică, aceasta înseamnă că interacționează cu apă, luate în același timp, nu numai că substanța se descompune în componente (care permit produce compuși noi), dar se formează din nou.

Cu toate acestea, nu orice hidroliză este reversibilă, în caz contrar el nu ar avea sens, pentru că noul material va fi instabilă.

Există o serie de factori care pot ajuta pentru a se asigura că acest tip de reacție a devenit ireversibil:

• Temperatura. De aceea, aceasta crește sau descrește în funcție de direcția în care echilibrul este deplasat față de reacția în desfășurare. În cazul în care devine mai mare, există o trecere la reacția endotermă. Dacă, dimpotrivă, temperatura este scăzută, avantajul este pe partea reacției exoterme.
• Presiune. Aceasta este o altă cantitate termodinamic, influențând în mod activ hidroliza ionilor. Dacă se ridică, echilibrul chimic este deplasată spre partea de reacție, care este însoțită de o scădere totală a gazelor. În cazul în care scade, vice-versa.
• O concentrație ridicată sau scăzută a substanțelor implicate în reacție, precum și prezența unor catalizatori suplimentari.

Tipuri de reacții de hidroliză în soluții saline

• Prin anion (ion cu sarcină negativă). Solvoliza în săruri de apă ale acizilor slabi și baze tari. O astfel de reacție se datorează proprietăților reactanților este reversibil.

• Deoarece cation (taxa ion pozitiv). Hidroliza sării acidului puternic și bază slabă. De asemenea, este reversibil.
• Reacția unui acid slab și săruri bazice slabe. Un astfel de proces poate fi considerat practic ireversibil, deoarece toate substanță nou format care părăsește zona de reacție așa-numita, precipitare sau gaz.
• În cazul și baza și sarea acidă - forte, într-o astfel de soluție nu se produce solvoliză apos.

grad de hidroliză

Prin studierea caracteristicilor hidroliză în săruri, este în valoare de atenție la un astfel de fenomen ca gradul său. Prin acest cuvânt înseamnă raportul dintre săruri (care sunt deja într - o reacție de descompunere cu H ₂ O) la cantitatea totală de substanță conținută în soluție.

Este mai slab acid sau bază care participă la hidroliză, este mai mare gradul. Se măsoară în intervalul 0-100% și se determină prin formula prezentată mai jos.

N - numărul de molecule ale hidrolizei substanței trecut și N ₀ - numărul total în soluție.

In cele mai multe cazuri, gradul de solvoliză în săruri apoase este mic. De exemplu, în soluție de 1% acetat de sodiu este de numai -lea 0,01% (la 20 de grade).

Hidroliza în materiale de origine organică

Procesul de învățare poate să apară în compuși chimici organici.

Practic, toate organismele vii, hidroliza are loc ca parte a metabolismului energetic (catabolism). Cu ajutorul proteine scindați, grăsimi și carbohidrați în substanțe ușor asimilabile. Este adesea apa in sine este rareori în măsură să înceapă procesul de solvoliză, astfel încât organismul trebuie să utilizeze enzime diferite drept catalizatori.

Dacă este vorba despre o reacție chimică cu substanțe organice, în scopul obținerii de noi substanțe în laborator sau producție, pentru a accelera și îmbunătăți soluția se adaugă la acid puternic sau alcalin.

Hidroliza trigliceridelor (triacilgliceroli)

Acest termen numit dificil de pronuntat acizi grași, care majoritatea dintre noi sunt cunoscute ca grăsimi.

Ei vin atât de origine animală și vegetală. Cu toate acestea, știm cu toții că apa nu este în măsură să dizolve aceste substanțe, cum hidroliza grăsimilor?

Reacția a considerat numit saponificare de grăsimi. Acest triacilgliceroli solvoliză apoase prin enzime în mediu alcalin sau acid. În funcție de ea, alocate hidroliză alcalină și acidă.

În primul caz, reacția a produs săruri ale acizilor grași superiori (mai bine cunoscut sub numele de săpunuri toate). Astfel, NaOH obținut din săpun solid convențional și de KOH - lichid. hidroliză alcalină Deci, trigliceridelor - un proces de formare a detergentului. Trebuie remarcat faptul că aceasta poate fi realizată în mod liber în grăsimi atât de origine vegetală și animală.

Reacția a considerat este motivul pentru care spălările de săpun destul de rău în apa dură și nu mylitsya în sare. Faptul că se numește rigid H ₂ O, care conține un exces de ioni de calciu și magneziu. Un săpun, o dată în apă, re suferă hidroliză, în ioni de sodiu se descompune și a reziduurilor de hidrocarburi. Interacțiunea acestor substanțe în apă se formează săruri insolubile, care apar sub formă de fulgi albi. Pentru a evita acest lucru, se adaugă apă NaHCO ₃ carbonat acid de sodiu, cunoscut sub numele de bicarbonat de sodiu. Această substanță crește alcalinitatea soluției și, astfel, ajută săpun pentru a-și îndeplini funcțiile. De altfel, pentru a evita astfel de probleme, în detergenții industriali moderne fabricate din alte substanțe, cum ar fi sărurile de esteri ai alcoolilor superiori și acid sulfuric. Aceste molecule conțin de la doisprezece până la paisprezece atomi de carbon, astfel încât acestea să nu-și piardă proprietățile lor în sare sau apă sălcie.

Dacă mediul în care are loc reacția, un acid, un astfel de proces este numit hidroliza acidă triacilgliceroli. În acest caz, sub influența anumitor substanțe acide care evoluează în glicerol și acizi carboxilici.

Hidroliza grăsimilor este o altă opțiune - o hidrogenare triacifgliceroli. Acest proces este utilizat în unele tipuri de curățare, cum ar fi îndepărtarea urmelor de acetilenă, etilenă sau oxigen impurități ale diferitelor sisteme.

Hidroliza carbohidrați

Substanțele sunt printre cele mai importante componente ale produselor alimentare de oameni și animale. Cu toate acestea, zaharoză, lactoză, maltoză, amidon și glicogen din organism formă pură nu poate asimila. Prin urmare, la fel ca și în cazul grăsimilor, acești carbohidrați sunt descompuse în elemente asimilabile prin reacția de hidroliză.

Solvoliza ca o activitate a apei de carbon este utilizat în industrie. Amidon, astfel încât această reacție cu _H2O, extract și sirop de glucoză, care fac parte din aproape toate dulciurile.

O altă polizaharidă, care este utilizat pe scară largă în industrie pentru fabricarea multor substanțe și produse utile - este celuloza. Din glicerină acest extract tehnic, etilenglicol, drojdie furajeră, sorbitol și bine cunoscute de toate tipurile de alcool etilic.

hidroliza celulozei are loc după o expunere prelungită la temperaturi ridicate și prezența acizilor minerali. Produsul final al acestei reacții este, așa cum este cazul cu amidon, glucoză. Trebuie amintit că hidroliza celulozei este mai dificil să treacă decât în amidon ca polizaharida este rezistent la acizi minerali. Cu toate acestea, deoarece celuloza este principala componentă a pereților celulelor de plante superioare, materie primă, aceasta cuprinde, mai ieftin decât amidonul. În acest caz, glucoza celulozică mai utilizate pentru nevoile tehnice, în timp ce produsul de hidroliză amidonului este considerat a fi mai potrivite pentru putere.

hidroliza proteinelor

Proteine - este principalul material de construcție pentru celulele tuturor organismelor vii. Ele constau din mai multe aminoacizi și sunt un produs foarte important pentru funcționarea normală a organismului. Cu toate acestea, fiind un compus cu masa moleculară înaltă, ele pot fi slab absorbite. Pentru a simplifica această sarcină, este hidroliza lor.

Așa cum este cazul cu alte substanțe organice, această reacție distruge proteinele la produse cu greutate moleculară mică, usor de digerat de către organism.