Acid gazos. Formula, producția, proprietățile chimice

Oxidul de sulf (dioxidul de sulf, dioxidul de sulf, anhidrida dioxidului de sulf) este un gaz incolor care are in conditii normale un miros caracteristic ascutit (similar cu mirosul unui meci luminat). Se lichefiază sub presiune la temperatura camerei. Dioxidul de sulf este solubil în apă și se formează acid sulfuric instabil. Această substanță se dizolvă, de asemenea, în acid sulfuric și etanol. Aceasta este una dintre principalele componente care alcătuiesc gazele vulcanice.

Cum se obține gazul acru

Producția de SO2 - dioxid de sulf - într-un mod industrial constă în arderea de sulf sau arsuri sulfuroase (în principal, se utilizează pirită).

4FeS2 (pirită) + 11O2 = 2Fe2O3 (oxid de fier) + 8SO2 (gaz sulfuros).

În condiții de laborator, dioxidul de sulf poate fi obținut prin acțiunea acizilor tari pe hidrosulfuri și sulfuri. În același timp, dioxidul de sulf rezultat se descompune imediat în apă și dioxid de sulf. De exemplu:

Na2S03 (sulfit de sodiu) + H2SO4 (acid sulfuric) = Na2SO4 (sulfat de sodiu) + H2SO3 (acid sulfuric).
H2SO3 (acid sulfuric) = H2O (apă) + SO2 (dioxid de sulf).

Cea de-a treia metodă de obținere a anhidridei sulfuroase constă în acțiunea acidului sulfuric concentrat pe încălzire la metale cu activitate scăzută. De exemplu: Cu (cupru) + 2H2SO4 (acid sulfuric) = CuSO4 (sulfat de cupru) + SO2 (dioxid de sulf) + 2H2O (apă).

Proprietăți chimice ale dioxidului de sulf

Formula dioxidului de sulf este S03. Această substanță se referă la oxizi acide.

1. Dioxidul de sulf se dizolvă în apă, cu formarea de acid sulfuric. În condiții normale, această reacție este reversibilă.

SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă) = H2SO3 (acid sulfuric).

2. Cu alcalii, dioxidul de sulf formează sulfiți. De exemplu: 2NaOH (hidroxid de sodiu) + SO2 (gaz acid) = Na2S03 (sulfit de sodiu) + H2O (apă).

3. Activitatea chimică a dioxidului de sulf este destul de ridicată. Proprietățile de reducere a anhidridei sulfuroase sunt cele mai pronunțate. În astfel de reacții, gradul de oxidare a sulfului crește. De exemplu: 1) SO2 (dioxid de sulf) + Br2 (brom) + 2H2O (apă) = H2SO4 (acid sulfuric) + 2HBr (bromhidrat); 2) 2S02 (dioxid de sulf) + O2 (oxigen) = 2S03 (sulfit); 3) 5S02 (dioxid de sulf) + 2KMnO4 (permanganat de potasiu) + 2H2O (apă) = 2H2SO4 (acid sulfuric) + 2MnSO4 (sulfat de mangan) + K2SO4 (sulfat de potasiu).

Ultima reacție este un exemplu de reacție calitativă la SO2 și S03. Există o decolorare a soluției de culoare violet).

4. În prezența agenților reducători puternici, anhidrida sulfuroasă poate prezenta proprietăți oxidante. De exemplu, pentru recuperarea sulfului din gazele de eșapament din industria metalurgică se utilizează reducerea dioxidului de sulf cu monoxid de carbon (CO): SO2 (dioxid de sulf) + 2CO (monoxid de carbon) = 2CO2 (dioxid de carbon) + S (sulf).

De asemenea, proprietățile oxidante ale acestei substanțe sunt utilizate pentru producerea de xilitol bogat în fosfor: PH3 (fosfină) + SO2 (gaz sulfuros) = H3PO2 (acid fosforic) + S (sulf).

În cazul utilizării dioxidului de sulf

Practic, dioxidul de sulf este utilizat pentru a produce acid sulfuric. De asemenea, este utilizat ca conservant (E-220) în producția de băuturi alcoolice cu conținut scăzut de alcool (vin și alte băuturi din categoria de preț mediu). Datorită proprietății acestui gaz, pentru uciderea diverselor microorganisme, acestea fumighează instalațiile de depozitare și magazinele de legume. În plus, oxidul de sulf este utilizat pentru înălbirea lânii, mătăsii, paie (acele materiale care nu pot fi albite cu clor). În laboratoare, dioxidul de sulf este utilizat ca solvent și pentru a obține diferite săruri de acid sulfuric.

Efecte fiziologice

Gazul de sulf are proprietăți toxice puternice. Simptomele otrăvirii - tuse, nas înfundat, răgușeală de voce, un fel de gust în gură, o transpirație puternică în gât. Atunci când dioxidul de sulf este inhalat în concentrații ridicate, devine dificil de înghițit și sufocat, tulburări de vorbire, greață și vărsături, posibil apariția edemului pulmonar acut.

MPC de dioxid de sulf:
- în interior - 10 mg / m³;
- Timpul maxim mediu zilnic în aerul ambiental este de 0,05 mg / m³.

Sensibilitatea la dioxidul de sulf la indivizi, plante și animale este diferită. De exemplu, printre copaci, stejarul și mesteacanul sunt cele mai stabile, iar cel mai mic - molid și pin.