Potențialul electrodului - este diferența de potențial electrostatic între electrolit și electrod. Apariția unei astfel de capacități a explodat din cauza taxelor, care sunt opuse în semn de la separarea de fază de interfață pentru a forma un strat dublu electric. Separarea spațială a taxelor la interfața dintre electrod metalic și soluția de electrolit din cauza fenomene precum transferul ionilor metalici în soluție în procesul de stabilire a unui echilibru electrochimică și adsorbția ionilor din electrolit la suprafața electrodului; gaz de deplasare în afara rețelei cristaline ion încărcat pozitiv; non-Coulomb adsorbția ionilor sau moleculelor lichidului la electrodul. Datorită acest din urmă două fenomene potențial de electrod nu este zero, chiar dacă, în cazul în care taxa de suprafața metalică este egală cu zero. Absolută valoarea potențialului unui singur electrod nu este definit pentru această metodă se folosește comparația referinței și electrozii de test. Potențialul electrodului este egal cu mărimea forței electromotoare (EMF) , obținut în circuitul electrochimică. Pentru soluții pe bază de apă este obișnuit să se utilizeze electrozi de hidrogen. Elementele tipice de acest tip sunt utilizate ca referințe într-o varietate de masuratori electrochimice, precum și în dispozitivele de galvanizare. Electrod de hidrogen - un fir sau o placă din metal care absoarbe hidrogen gazos (folosesc adesea platină sau paladiu). O astfel de placă de sârmă este saturată cu hidrogen la presiune atmosferică și apoi imersat într-o soluție apoasă bogată în ioni de hidrogen. Potențialul unei astfel de placă este proporțională cu concentrația de ioni în soluție. Elementul este un etalon, se măsoară în raport cu potențialul de electrod al unei reacții chimice.
În timpul asamblării de celule electrochimice bazate pe hidrogen și dispozitive definite pe o suprafață a unui metal din grupa platinei fluxuri de reacție (reversibil), ceea ce înseamnă sau proces de recuperare sau de oxidare. Tipul de proces depinde de capacitatea de reacția în desfășurare elementului. potențial electrod de hidrogen este determinat să fie zero atunci când presiunea hidrogenului este de aproximativ o atmosferă, concentrația de protoni a soluției - un mol per litru, și temperatura de - 298 K. Dacă elementul analizat în condiții de referință, și anume atunci când activitatea de ioni care afectează capacitatea unității și presiunea gazului - 0101 MPa, această valoare se numește un potențial standard de. Prin măsurarea EMF electrodului electrochimice în condiții standard, calcularea potențialului de electrod standard a unei reacții chimice. De obicei, această valoare este măsurată în condiții în care toate activitatea termodinamică potențială reacție egală cu unitatea, iar presiunea gazului este 0.01 * 105Pa. Potențialul elementului verificat este considerat pozitiv dacă o „sursă de curent“ modul în circuitul extern electronii se deplasează de la stânga la dreapta și în electrolit - particulele încărcate pozitiv.