Concentrare molal. Ce înseamnă concentrația molară și molal?

Molar și concentrare molal, în ciuda numelor similare, valorile sunt diferite. Principala diferență este că, în determinarea calculul concentrației molal se face nu pe volumul soluției ca molaritatea de detecție, în timp ce greutatea solventului.

Informații generale despre soluțiile și solubilitatea

Adevărata soluție numit sistem omogen, care include în compoziția sa un număr de componente, independent unul față de celălalt. Unul dintre ele este solventul, iar restul sunt substanțe dizolvate în ea. Solventul este considerat a fi substanță în soluție care majoritatea.

Solubilitatea - o substanță cu alte substanțe pentru a forma un sistem omogen - soluții în care este sub forma de atomi individuali, ioni, molecule sau particule. O concentrare - o măsură a solubilității.

Prin urmare, solubilitatea substanțelor este abilitatea de a fi uniform distribuite sub formă de particule elementare în întregul volum al solventului.

soluții adevărate sunt clasificate după cum urmează:

• în funcție de tipul de solvent - neapos și apă;
• în funcție de tipul de solut - soluții de gaze, acizi, baze, săruri, etc.;
• pentru interacțiunea cu un curent electric - electroliți (substanțe care au o conductivitate electrică) și non-electroliților (substanțe care nu sunt capabile să o conductivitate electrică);
• de concentrare - diluat și concentrat.

Concentrarea și mijloacele de expresie

Conținutul apelului Concentrație (greutate) a unei substanțe dizolvate într-o anumită cantitate (greutate sau volum) al solventului, sau într-un volum definit din soluția totală. Se întâmplă următoarele tipuri:

1. Concentrația de interes (exprimată în%) - se spune cât de multe grame de solut conținută în 100 g de soluție.

2. concentrația molară - este numărul de moli gram per 1 litru de soluție. Acesta indică câte gram-molecule conținute în 1 litru de soluție a substanței.

3. Concentrația normală - este numărul de gram-echivalente per 1 litru de soluție. Acesta indică câte conținea echivalenți gram dintr-un solut în 1 litru de soluție.

4. concentrație molal arată câte moli de solut în cantitatea per 1 kg de solvent.

5. Titrul determină conținutul (în grame) de solut dizolvate în 1 mililitru de soluție.

Molar și concentrațiile molal diferite unul de altul. Luați în considerare caracteristicile individuale ale acestora.

Concentrația molară

Formula de determinare a acesteia:

Cv = (v / V), în care

v - numărul de substanțe dizolvate mol;

V - volumul total al soluției litri sau ^m3.

De exemplu, „soluție de _H2 0,1 M SO _4“ indică faptul că în 1 litru de astfel de soluție este prezent 0,1 mol (9,8 g) de acid sulfuric .

concentrare molal

Ar trebui să ia întotdeauna în considerare faptul că concentrațiile molal și molare au complet diferite semnificații.

Care este molal concentrația soluției? Formula de determinare este:

Cm = (v / m), unde

v - numărul de substanțe dizolvate mol;

m - masa solventului, kg.

De exemplu, înregistrarea soluție 0,2 M de NaOH înseamnă că în 1 kilogram de apă (în acest caz, este solventul) dizolvarea 0,2 moli NaOH.

formule suplimentare necesare pentru calcule

Multe informații auxiliare pot fi necesare pentru a concentrației molal a fost calculată. Formula, care pot fi utile pentru rezolvarea principalelor probleme sunt după cum urmează.

cantitatea folosită de substanță realiza ν un anumit număr de atomi, electroni, molecule, ioni sau alte particule ea.

v = m / M = N / N A = V / V m, în cazul în care:

• m - masa compusului, g sau kg;
• M - masa molară, g (sau kg) / mol;
• N - numărul de unități structurale;
• N _A - numărul de unități structurale per 1 mol de substanță, Avogadro constantă: ^{6.02. 23 octombrie} mol ^{- 1;}
• V - un volum total de l sau m ^3;
• V _m - volum molar, litri / mol sau ^m3 / mol.

Ultima calculat după cum urmează:

V _m = RT / P, unde

• R - constanta 8.314 J / (mol ^K.);
• temperatura gazului, K - T;
• P - presiunea gazului Pa.

Exemple de obiective pentru molaritate și molalitate. sarcina №1

Pentru a determina concentrația molară a soluției de hidroxid de potasiu într-un volum de 500 ml. Soluția de KOH în greutate este egal cu 20 de grame.

definiție

masa molara de hidroxid de potasiu este:

_KOH M = + 16 + 39 1 = 56 g / mol.

Ne așteptăm mult de hidroxid de potasiu este conținută în soluție:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Noi luăm în considerare faptul că volumul soluției care urmează să fie exprimată în litri:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litri.

Se determină concentrația molară de hidroxid de potasiu:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litru.

sarcina №2

Ce oxid (IV) sulf în condiții normale (adică, atunci când P = 101325 Pa și T = 273 K), ar trebui să ia în scopul de a prepara o soluție de acid sulfuros, cu o concentrație de 2,5 mol / litru de volum de 5 litri?

definiție

Noi definim ca acid sulfuros conținut în soluția:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (soluție) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Ecuația primirea acidului sulfuros are următoarea formă:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Conform acestei:

vA (SO ₂₎ ν = (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Având în vedere faptul că, în condiții normale de 1 mol de gaz are un volum de 22,4 litri, volumul anterior al oxidului de sulf:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litri.

sarcina №3

Pentru a determina concentrația molară de NaOH în soluție când sa fracție de greutate, egală cu 25,5% și o densitate de 1,25 g / ml.

definiție

Acceptat ca soluția de probă într-un volum de 1 litru și se determină masa acestuia:

m (soluție) = V (soluție) ∙ P (soluție) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 grame.

Ne așteptăm ca o mare parte din eșantion prin alcaline greutate:

m (NaOH) = (w ∙ m (soluție)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grame.

masa molara de hidroxid de sodiu egal cu:

M _NaOH = + 16 + 23 1 = 40 g / mol.

Ne așteptăm ca hidroxidul de sodiu este conținută în probă:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Se determină concentrația molară a alcaliilor:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litru.

sarcina №4

În apă (100 g) au fost dizolvate 10 grame de sare NaCl. Set concentrația soluției (molalitate).

definiție

Masa molară de NaCl este egală cu:

M _NaCI = 23 + 35 = 58 g / mol.

Numărul NaCl, conținut în soluția:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

In acest caz, solventul este apa:

100 grame de apă = 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O în soluție.

concentrația de molal a soluției va fi egală cu:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (apă) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

sarcina №5

Se determină concentrația molal a unei soluții alcaline de 15% NaOH.

definiție

15% soluție alcalină înseamnă că, la fiecare 100 de grame de soluție conține 15 grame de NaOH și 85 g apă. Sau că la fiecare 100 kg de soluție are 15 kg de NaOH și 85 kg apă. Pentru a pregăti, este necesar , în 85 de grame (kilograme) _H2O dizolvat 15 g (kg) de alcaline.

Masa moleculară este hidroxidul de sodiu:

M _NaOH = + 16 + 23 1 = 40 g / mol.

Acum ne găsim cantitatea de hidroxid de sodiu în soluție:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

solvent Greutate (apă) în kg:

85 grame de H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O în soluție.

determinat după aceea concentrație molal:

Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.

În conformitate cu aceste probleme tipice pot fi rezolvate, iar cea mai mare parte celuilalt pentru a determina molalitate și molaritatea.