Diverse sisteme sau eterogene

În chimie și fizică, precum și o serie de alte științe folosesc termeni diferiți pentru a se referi la un anumit sistem. Acest lucru este necesar pentru a intra în clasificarea necesară și pentru a facilita studiul proceselor specifice. sisteme heterogene literalmente sisteme disparate, chiar dacă acestea sunt formate din piese omogene. În această privință, există o serie de caracteristici care pot face dificilă înțelegerea acestor procese.

După cum știm, materia poate exista în diferite stări. Iar între aceste state este o diferență foarte semnificativă, care în cele din urmă chiar afecta proprietățile.

Cele mai frecvente sisteme eterogene - este un lichid care se poate deplasa într-o soluție saturată sau vapori, multe aliaje etc. Există două stări de bază ale materiei - cristaline și amorfe. Acestea determină în mare măsură anumite proprietăți fizice, termodinamice și alte proprietăți.

În sistemele eterogene, există tot felul de lacune în continuitatea proprietăților fizice. Oamenii de știință numesc interfața lor, care este de obicei destul de ușor de identificat. Atunci când condițiile se schimbă, aceste secțiuni pot fi deplasate într-o direcție sau alta, ceea ce duce în final la schimbări în toate proprietățile. Echilibrul în sisteme eterogene este foarte important, dacă doriți să mențină un singur stat pe parcursul întregii reacții sau experiment.

reacție heterogenă

Vorbind de astfel de sisteme, să nu mai vorbim de acele domenii de activitate în cazul în care acestea sunt aplicate. Reacțiile heterogene - o reacție care apar în sistemele eterogene, și anume implică substanțe aflate în diferite faze. Acesta este un sisteme eterogene complete.

Exemple de reacții pot fi dizolvarea metalelor în acizi, descompunerea sărurilor pentru a forma produse solide și gazoase și altele. De asemenea, aici sunt câteva reacții catalitice care apar pe suprafața catalizatorului. Caracteristica principală a acestor reacții catalitice heterogene este că reactivul și produsele secretate pot fi în diferite stări.

Diferența de fază, în general, dificil de a lucra cu aceste reacții este complicată, deoarece transportul substanțelor, amestecare și difuzie și molecule de activare poate începe un alt pas a lovit secțiunea de suprafață.

Pentru reacția nevoie constantă de reaprovizionare a reactanților și îndepărtarea produselor din zona format ca rezultat al unui proces chimic. Astfel, cinetica de reacție sau debitul determinat de substanță specifică, rata transformărilor chimice și acele proprietăți deținute de un sistem eterogen. Dacă probleme nu apare, iar difuzia substanțelor menținute în stare normală, viteza de reacție este proporțională cu mărimea zonei. Această așa-numită specifică viteza de reacție. În acest caz, concentrația este considerată, condițiile de reacție, presiunea parțială și așa mai departe. Valoare activitate termodinamică, produsele obținute din materii prime determină constanta de echilibru a unui sistem eterogen.

Această nevoie constantă de a calcula aproape orice reacții în sisteme eterogene. Cu va fi posibil să se determine cu precizie cantitatea de materii prime necesare pentru reacția chimică completă și se poate calcula randamentul exacte produs. Atunci când utilizarea acestor date este controlat cu ușurință de reacție, în plus, este întotdeauna posibil să se controleze direcția reacției. În acest sens, putem spune că constanta de echilibru este esențială pentru realizarea reacțiilor în sisteme eterogene.