EXEMPLU legătură covalentă nepolară. Legătură covalentă polară și nepolară

Un rol semnificativ în nivelul chimic de organizare a lumii joacă o metodă de particule de comunicare structurate, între compuși. Numărul mare de substanțe simple și anume nemetale sunt nepolare tip legătură covalentă, cu excepția gazelor inerte. Metale sub formă pură să posede o metodă de comunicare, care se realizează prin socializarea electronilor liberi în rețeaua cristalină.

Toate substanțele complexe (cu excepția unele organice) sunt legături chimice covalente polare. Tipuri și exemple ale acestor compuși sunt discutate mai jos. Între timp, cunosc caracteristicile unui atom afectează polarizarea de comunicare.

electronegativitate

Atomi, și mai precis nucleul său (care, după cum știm, sunt încărcate pozitiv), au capacitatea de a atrage și păstra densitatea de electroni, în special, formarea legăturilor chimice. Această proprietate a fost numit electronegativitate. Tabelului periodic valoarea sa crește în perioadele și elementele principale ale subgrupelor. Valoarea Electronegativitate nu este întotdeauna constantă și poate varia, de exemplu, schimbarea tipului de hibridizare, care intră orbitali atomici.

legături chimice, tipuri și exemple care sunt enumerate mai jos, și mai precis, localizarea sau deplasarea parțială a acestor contacte la unul dintre participanți legare se explică prin caracteristica electronegativ unui anumit element. Dislocarea are loc la atomul, care este mai puternic.

legătură covalentă nepolari

„Formula“ legături covalente nepolare simple - doi atomi de aceeași natură sunt combinate împreună într-o pereche de electroni cochiliile de valență. O astfel de pereche se numește divizată, deoarece aparține ambelor părți în mod egal cu caracter obligatoriu. Este prin densitate de electroni socializării sub forma unei perechi de electroni, atomii se deplaseze într - o stare stabilă, deoarece nivelul complet de electroni exterior și „octetul“ (sau „dublet“ în cazul unei substanțe simple hidrogen _H2, el s-orbital numai, finalizarea care au nevoie de doi electroni) - o stare de nivel extern, la care toți atomii, deoarece aceasta corespunde umplerii stării cu energie minimă.

Un exemplu de o legătură covalentă nepolară este în și substanțele anorganice, ciudat ar suna, dar, de asemenea, în chimia organică, de asemenea. Acest tip de conexiune este comun tuturor substanțelor simple - altele decât gazele nobile nemetale, ca nivelul de valență al atomului de gaz inert și a finalizat deja octetul de electroni și, prin urmare, cu similare de legare în sine nu are nici o semnificație pentru el, și chiar mai puțin energic favorabilă. În materia organică non-polaritate găsite în unele structuri particulare a moleculei și este condiționată.

Legătură covalentă polară

EXEMPLU legătură covalentă nepolară limitate la câteva molecule dintr-o substanță simplă, în timp ce compușii din dipoli în care densitatea de electroni este parțial deplasată spre un element mai electronegative, - o majoritate covârșitoare. Orice combinație de atomi cu diferite valori electronegativitate dă legătură polare. În special, datorită materiei organice - o legătură covalentă polară. Uneori, oxizi anorganici ionici sunt de asemenea polari, și săruri ale acizilor și legături ionice predomină tipul.

Ca un caz extrem al compușilor de tip ionic polar legarea uneori tratată și. Dacă electronegativitatea unuia dintre elementele este semnificativ mai mare decât celălalt, o pereche de electroni este complet deplasat de la centrul de comunicare la acesta. Deci, există o divizare în ioni. Oricine preia o pereche de electroni, este transformat într-un anion și primește o sarcină negativă, iar pierderea unui electron - se transformă într-un cation și devin pozitive.

Exemple de substanțe anorganice cu un tip de legătură covalentă nepolară

Substanțe cu legătură covalentă apolar - este, de exemplu, toate moleculele de gaz binare: hidrogen (H - H), oxigen (= O), azot (în molecula sa de 2 atomi legat triplă legătură (N ≡ N)); lichide și substanțe solide: clor (Cl - Cl), fluor (F - F), brom (Br - Br), iod (I - I). De asemenea substanțe complexe care constau din atomi de elemente diferite, dar cu aceeași valoare reală a electronegativitate, de exemplu, hidrura de fosfor - PH _3.

Organice și non-polar de legare

Foarte clar că toată materia organică complexă. Întrebarea este, cum poate exista o legătură nepolar într-o chestiune complexă? Răspunsul este destul de simplu, dacă o gândire puțin logică. Dacă valorile Electronegativitate elementele legate diferă ușor și nu creează un moment de dipol în compusul, o astfel de conexiune poate fi considerată ca fiind non-polare. Aceasta este situația cu carbon și hidrogen: toate C - H obligațiuni în materia organică sunt considerate a fi non-polare.

EXEMPLUL legătură covalentă nepolară - molecula de metan, cel mai simplu compus organic. Acesta constă dintr-un atom de carbon care, conform valență, conectate prin legături simple la patru atomi de hidrogen. De fapt, molecula nu este un dipol, deoarece nu există nici o taxă de localizare în ceva și în detrimentul structurii tetraedrice. Densitatea de electroni este distribuit uniform.

Un exemplu de o legătură covalentă nepolară este în compuși organici mai complexe. Se realizează în detrimentul efectelor mezomerice, adică, densitatea consistentă trage de electroni, care a stins repede de lanțul de carbon. Astfel, în molecula de legătură hexacloretanului C - C nepolari datorită trăgându uniforme de electroni densitate șase atomi de clor.

Alte tipuri de obligațiuni

În plus față de o legătură covalentă, care, întâmplător, poate fi realizată pe mecanismul donor-acceptor, există legături ionice, metalice și hidrogen. Scurt caracteristici penultimele două prezentate mai sus.

legătură de hidrogen - este electrostatic interacțiune intermoleculară, care poate apărea dacă există un atom în moleculă și oricare alta dintre hidrogen având perechi de electroni neîmpărtășite. Acest tip de lipire este mult mai slabă decât celelalte, dar datorită faptului că substanța acestor legături pot fi formate foarte mult, contribuie în mod semnificativ la proprietățile compusului.