Interacțiunea cu acizi de metale. Reacția acidului sulfuric cu metale

Reacția chimică a acidului cu metalul este specific pentru clasele de date ale compușilor. În cursul protonului sale hidrogen și recuperat în conjuncție cu anionul acid este înlocuit cu un cation metalic. Acesta este un exemplu al reacției pentru a forma sarea și, deși există mai multe tipuri de interacțiuni nu respectă acest principiu. Ei procedează ca redox nu este însoțită de evoluția hidrogenului.

Reacții Principii cu acizi de metale

Toate acid anorganic reacționat cu conductorii metalici la formarea sărurilor. O excepție este, probabil, doar o reacție de metal nobil cu apă regală, un amestec de acidul clorhidric și acidul azotic. Orice altă interacțiune a acizilor cu metale conduce la formarea de săruri. Dacă acidul nu este nici sulfuric concentrat sau acid azotic, produsul scindat ca un atom de hidrogen molecular.

Dar când reacția cu acid sulfuric concentrat, reacția are loc cu metale conform principiului procesului redox. Deoarece a fost identificat experimental două tipuri de interacțiuni tipic metale și acizi anorganici tari:

• interacțiunea metalelor cu acizi slabi;
• interacțiune cu acid concentrat.

primele reacții de tip apar cu orice acid. Singura excepție este concentrată de acid sulfuric și acid azotic la orice concentrație. Ele răspund la un al doilea tip și conduce la formarea de săruri și produse de reducere a sulfului și azotului.

Metale tipice ce reacționează cu acizii

Fier dispuse la stânga de hidrogen într - o serie electrochimică standard reacționează cu acid sulfuric diluat și alți acizi de diferite concentrații , cu excepția azotului pentru a forma o sare și izolarea de hidrogen molecular. Fier, situate la dreapta în hidrogen electronegativitate rând, nu pot reacționa cu acizii menționați mai sus și interacționează numai cu acid azotic, indiferent de concentrație, cu acid sulfuric concentrat și apă regală. Aceasta este o interacțiune tipică cu acizi de metale.

reacția metalelor cu acid sulfuric concentrat

Atunci când conținutul de acid sulfuric în soluție mai mult de 68%, se consideră a fi concentrată și a reacționat cu metale din stânga și dreapta de hidrogen. Principiul de curgere reacție cu metale de activitate diferite prezentate în imaginea de mai jos. Aici, agentul de oxidare este un atom de sulf în anionul sulfat. Acesta este redus la oxid de hidrogen sulfurat, 4-valență sau sulf molecular.

Reacțiile cu acidul azotic diluat

acid azotic Diluat reacționează cu metal, dispuse la stânga și la dreapta de hidrogen. În timpul reacției cu metalele active, pentru a produce amoniac, care se dizolvă imediat și reacționează cu anionul nitrat, pentru a forma o altă sare. Cu metale activitate medie de acid reacționează cu eliberarea de azot molecular. Cu reacția are loc mai puțin activi cu eliberarea de oxid de 2-valență a azotului. In cele mai multe forme de recuperare a sulfului produse multiple într-o singură reacție. Exemple de reacțiile propuse în aplicația grafică de mai jos.

Reacția cu acid azotic concentrat

În acest caz, azotul acționează ca oxidant. Toate reacțiile au fost conduse afară formarea sării și eliberarea de oxid nitric. reacții redox Schema propusă pentru aplicare grafică. În acest caz, o atenție deosebită merită reacția de apă regală cu elemente mai puțin active. O astfel de interacțiune cu metalele acizi nespecific.

Reactivitatea metalelor

Metalele reacționează cu acizi suficient ușor, deși există mai multe materiale inerte. Aceste metale prețioase și elemente, cu un înalt potențial electrochimie standard. Există o serie de metale, care este construit pe baza acestui indice. El este numit electronegativitatea. Dacă metalul este lăsat acolo hidrogen, poate reacționa cu acid diluat.

Există o singură excepție: fier și aluminiu, datorită formării pe suprafața unui oxizi 3-valență nu pot reacționa cu acidul fără încălzire. Dacă amestecul este încălzit, apoi reacția inițial un film de oxid metalic și apoi el este dizolvat în acid. Fier, situate la dreapta hidrogenului în activitatea seria electrochimică nu poate reacționa cu un acid anorganic, inclusiv cu acid sulfuric diluat. Două excepții de la regula: aceste metale se dizolvă în concentrat și acid azotic diluat și apă regală. Acesta din urmă poate fi dizolvat numai rodiu, ruteniu, iridiu și osmiu.