Pe scurt despre complexul: structura cochilii de electroni de atomi

profesor de chimie provinciei Dzhon Dalton , în 1803 a deschis „Legea multiple proporții.“ Această teorie afirmă că, dacă un element chimic particular poate forma compuși cu alte elemente, apoi fiecare parte a maselor va cădea din masa altei substanțe, iar relația dintre ele va fi aceeași ca și cea dintre numere întregi mici. A fost prima încercare de a explica complexa structura materiei. În 1808, același om de știință, încercând să explice descoperirea legii, a sugerat că atomii de elemente diferite pot avea diferite mase.

Primul model al atomului a fost creat în 1904. Electronică Structura atomului în acest model, oamenii de știință numit „prune“. Se credea că atomul - un corp cu o sarcină pozitivă, care se amestecă uniform componentele sale. O astfel de teorie nu a putut răspunde la întrebarea dacă componentele atomului în mișcare sau în repaus. Prin urmare, aproape simultan cu teoria „budinca“ japonez Nagaoka a propus o teorie în care structura învelișului de electroni unui atom asemănat sistemul solar. Cu toate acestea, referindu-se la faptul că, în timpul rotației în jurul atomului componentelor sale ar trebui să-și piardă energia, dar acest lucru nu corespunde legilor electrodinamicii, Vin respins teoria planetară.

Cu toate acestea, după descoperirea electronului , a devenit clar faptul că structura atomului este mai complicat decât imaginat. Am o întrebare: ce este un electron? Cum funcționează? Există și alte particule subatomice?

La începutul secolului al XX-lea a fost adoptat în cele din urmă teoria planetară. A devenit clar faptul că fiecare electron pe orbită în jurul nucleului precum planetele in jurul soarelui, are propria traiectorie.

Dar, experimente și studii suplimentare au infirmat acest punct de vedere. Sa dovedit că propria lor traiectorie, electronii nu sunt, totuși, posibil să se prevadă o zonă în care particula este cel mai des. Revolving in jurul nucleului, formează electroni orbitali, numit coajă de electroni. Acum a fost de a investiga structura cochilii de electroni de atomi. Fizicienii interesați de întrebări: cum electronii se deplasează? Există o ordonare de mișcare? Poate că mișcarea este haotic?

Bohr ascendenți fizica atomică și un număr dintre principalii oameni de știință au dovedit că electronii se rotesc, coji de straturi, iar mișcarea lor corespunde anumitor legi. A trebuit să se închidă și studiul detaliat al structurii cochilii de electroni de atomi.

Este deosebit de important să se cunoască structura chimiei, deoarece proprietățile substanței, era deja clar, depinde de dispozitiv și comportamentul electronilor. Din acest punct de vedere, comportamentul orbitalii de electroni - cea mai importantă caracteristică a acestei particule. S-a constatat că mai aproape de nucleul atomului, electronii sunt aranjate, mai mult efort trebuie aplicat pentru a rupe legătura de electron-nucleu. Electronii sunt situate lângă miezul, sunt cu el link-ul maxim, dar un minim de energie. La electronii exterioare, pe de altă parte, relația cu nucleul este redus, iar rezerva de energie crește. Astfel au format atomii electronice din jurul straturi. Structura cochilii de electroni de atomi au devenit mai clare. Sa constatat că nivelurile de energie (straturi) formate pe o energie particulă similară stoc.

Astăzi este cunoscut faptul că nivelul de energie depinde de n (este numărul cuantic) și corespunde la numere întregi de la 1 la 7. Structura cojile de electroni ale atomilor și cel mai mare număr de electroni la fiecare nivel este determinat prin formula N = 2N2.

În litere mari în această formulă reprezintă cel mai mare număr de electroni în fiecare nivel, și mici - numărul de serie al acestui nivel.

Structura cochilii de electroni de atomi determină că primul shell poate fi nu mai mult de doi atomi, iar al patrulea - nu mai mult de 32. Stratul extern, finit nu conține mai mult de 8 electroni. Straturi în cazul în care mai puțini electroni sunt considerate neconcludente.