Principiul Le Chatelier lui: o descoperire științifică a secolului al 18-lea

Faptul existenței principiului Le Chatelier, mulți știu de la școală. Dar puțini înțeleg și pot explica exact ceea ce este bine-cunoscut principiu.

om de știință franceză a spus lumii despre echilibrul dinamic al legii în 1884. Pentru sfârșitul secolului al XlX-lea, descoperirea a fost foarte important și a atras imediat atenția comunității științifice. Dar, din cauza lipsei de cooperare științifică internațională și cu secole și jumătate în urmă, descoperire științifică Le Chatelier știa doar conaționalii săi. În 1887, deplasarea echilibrului chimic în condiții externe schimbare, a declarat savantul german Karl Ferdinand Braun, descoperit în mod independent aceeași lege științifică, ca sub-a informat cu privire la Open-ul francez. Nu întâmplător, acest principiu este adesea menționată ca principiul Le Chatelier - Brown.

Deci, ce este principiul Le Chatelier?

un sistem în echilibru este întotdeauna dornic să păstreze echilibrul și pentru a contracara forțele externe, factorii și condițiile. Această regulă se aplică tuturor sistemelor și pentru orice procese: chimice, electrice, mecanice, termice. De o importanță deosebită în practică a principiului Le Chatelier este de a reversibila reacții chimice.

Influența temperaturii asupra vitezei de reacție este direct dependentă de tipul de reacție prin efect termic. Odată cu creșterea temperaturii observată schimbare de echilibru față de reacția endotermă. Scăderea temperaturii, respectiv, conduce la o deplasare a echilibrului chimic față de reacția exotermă. Motivul pentru aceasta este văzută în faptul că, în timpul sistemului de injecție de echilibru ea forțe externe într-o stare mai puțin dependentă de factorii externi. Dependența proceselor endoterme și exoterme ale stării de echilibru este exprimat prin van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

în care V2 - este viteza de reacție chimică la temperatura modificată, V1 - viteza de reacție inițială, y - un indicator al diferenței de temperatură.

om de știință suedez Arrhenius derivată o dependență exponențială formulă a vitezei de reacție la temperatură.

K = A • e (-E (RT)), unde E - energia de activare, R - constanta universală a gazelor, T- temperatura în sistem. Valoarea A este constantă.

Deoarece trecerea de echilibru chimic crește presiunea observată în direcția în care substanțele ocupă mai puțin volum. În cazul în care volumul materiilor prime volum mai mare de produse de reacție, echilibrul este deplasat spre componentele de pornire. Prin urmare, în cazul în care volumul depășește volumul produselor de reacție ale reactanților, echilibrul este deplasat către compușii chimici care rezultă. Se presupune că fiecare mol de gaz ocupă același volum în condiții normale. Dar schimbarea presiunii în sistem nu afectează întotdeauna echilibrul chimic. Principiul Le Chatelier arată că reacția de adiție într - un gaz inert , se modifică presiunea, dar sistemul este în echilibru. În această reacție, în mod semnificativ doar presiunea care este asociat cu reactanți (heliu nu are electroni liberi, nu reacționează cu substanțele din sistem).

Plus față de reacția o anumită cantitate dintr-o substanță duce la o schimbare a echilibrului în partea laterală a procesului în cazul în care această substanță devine mai puțin.

Equilibrium este dinamic. Este „rupt“ și „aliniat“ natural în cursul reacției. Această situație se explică printr-un exemplu. soluție Hidrogenarea brom format acid bromhidric. Vine un moment în care produsul final este format prea mult, volumul său depășește cantitatea totală de hidrogen monomolecule și bromul, viteza de reacție încetinește. Dacă adăugat la sistem este hidrogen sau brom, reacția merge în direcția opusă.