Conceptul de hidroliză. Caracteristici numerice ale procesului: constanta de hidroliză și gradul de hidroliză

Prin hidroliza sărurilor se înțelege reacția dintre moleculele de apă și molecule de săruri dizolvate. Ca urmare a unei astfel de reacție se formează little- compus disociat. Procesul poate avea loc nu numai cu săruri, ci și în cazul prezenței în apă a altor soluți - carbohidrați, proteine, grăsimi sau esteri. Partei, reacția se utilizează două cantități - gradul de hidroliză (β) și sărurile hidroliză constantă (K [i]).

Reacția se observă de obicei schimbarea acidității soluția inițială. In loc de solvent organic (apa) se poate folosi un solvent de alt tip. Cu toate acestea, în acest caz, reacția dintre solvent și sare sunt numite solvoliză.

Este important să se știe că implicată în hidroliza numai acele săruri care sunt derivate din componentele bazelor slabe și acizi. Sărurile derivate din acizi și baze puternice, reacția de hidroliză nu este expus.

Pentru a caracteriza ansamblul fluxului tehnologic, folosește o definiție specială - grad de hidroliză (β). Gradul de hidroliză determină mărimea relativă a concentrației de molecule care hidrolizează (C [hidraulice]) la original (sursa) are o concentrație de sare dizolvată (C [ref.]). Matematic aceasta poate fi exprimată prin următoarea ecuație: β = C [hidraulic] / C [ref.].

Gradul de reacție depinde de trei factori:

- natura ionilor care formează sarea;

- concentrația de sare a ionilor;

- temperatura soluție.

Gradul de hidroliză tinde să crească odată cu scaderea constanta de disociere a acidului slab sau bază, precum și reducerea gradului de concentrație a sării și creșterea temperaturii.

Reacția poate avea loc la o măsură apreciabilă numai în soluții diluate. Prin urmare, în cazul în care valoarea C [H20] are o valoare aproximativ constantă, atunci devine posibil să se calculeze valoarea derivatului K [i] (sau hidroliză constantă). În funcție de proprietățile relative ale acizilor și bazelor din care sunt formate săruri de hidroliză pot avea loc prin una din cele trei scheme și, prin urmare, o hidroliză sare constantă se calculează în mod diferit.

Hidroliza sărurilor care sunt derivate părți ale unui acid tare și o bază slabă ( de asemenea , numit proces - prin hidroliză cation)

Hidroliza constantă este determinată prin următoarea formulă: K [i] = K [W] / K [bază], unde K [W] - rezultatul produsului ionic al apei (C [H] + C [OH (-)]).

Din expresia constantă de hidroliză se poate observa că, cu o scădere a bazei de forță o creștere a valorilor constantelor de hidroliză și, prin urmare, gradul de hidroliză. La rândul său, gradul de hidroliză tinde să crească odată cu scăderea puterii de bază și gradul de concentrare a sărurilor în soluție. Creșterea temperaturii de reacție crește, de asemenea, constantele de hidroliză și valori mai mari ale gradului de hidroliză.

Hidroliza sărurilor care sunt derivați ai unei baze tari și a unui acid slab (procedeu cunoscut de asemenea - hidroliza anion)

Hidroliza constantă se calculează folosind următoarea formulă: K [i] = K [W] / K [Acid] unde valoarea K [acidul] - este constanta de disociere pentru acidul slab.

Hidroliza sărurilor care sunt derivați dintr - o bază slabă și un acid slab (un alt nume - hidroliza cationi și anioni)

În acest caz, hidroliza valorile constante va fi determinat constanta de disociere a bazei slabe și acid slab. Acesta se calculează cu următoarea formulă: K [i] = K [W] / K [Acid] * K [baza].

Înțeles hidroliză

Reacțiile care au loc în procesul de hidroliză este utilizat pe scară largă în procesele industriale moderne. De exemplu, o astfel de reacție este utilizată pentru a purifica apa din mixturi nocive și dispersat grosolan serie coloidal. În acest scop precipitarea specială a hidroxizi de fier și aluminiu, obținut prin hidroliza sulfatului feric, clorura ferică și sulfatul de aluminiu.

Hidroliza - este o parte importanta a procesului de digestie a organismelor vii de pe Pământ. Cea mai mare parte din energia necesară pentru existența organismului, este stocat ca adenozin trifosfat (ATP). Izolarea energiei are loc printr-un proces care implică hidroliza ATP.