Baza slabă și săruri acide puternice prin hidroliză

Pentru a înțelege modul în care are loc hidroliza sărurilor în soluțiile lor apoase, pentru a începe definirea prezentului procedeu.

Definiție și în special hidroliză

Acest proces implică efectul chimic al ionilor de apă cu ioni de sare formate ca urmare a unei baze slabe (sau acid) și modificările medii de reacție. Orice sare poate fi reprezentat ca produs al interacțiunii chimice dintre bază și acid. În funcție de ceea ce este forța lor a identificat un număr de variante ale fluxului de proces.

tipuri de hidroliză

În chimie vizualizat trei tipuri de reacție dintre cationi și apă sărată. Fiecare proces se realizează cu o schimbare a pH-ului, prin urmare, se presupune de a utiliza pentru determinarea indicelui de hidrogen diferite tipuri de indicatori. De exemplu, mediu acid utilizat pentru turnesolul violet fenolftaleina alcalin este potrivit. Analyse mai multe caracteristici de hidroliză ale fiecărui exemplu de realizare. Baze tari și slabe pot fi determinate prin solubilitatea mesei și forța de acid detectat de masă.

Hidroliza cation

Ca un exemplu al unei astfel de sare considerăm clorură ferică (2). hidroxid de fier (2) - o bază slabă și un acid tare este acid clorhidric. In timpul reacției cu apă (hidroliză) este format dintr-o sare bazică (ferică hidroxiclorură 2) și acid clorhidric format. Se pare că în soluția acidă, pentru a determina sale posibile folosind turnesol albastru (pH mai mic de 7). Astfel, el procedează prin hidroliza cation, ca bază slabă utilizat.

Un alt exemplu pentru hidroliză descrisă caz. Luați în considerare sarea de clorură de magneziu. Hidroxid de magneziu - este o bază slabă și acid clorhidric - puternic. În procesul de interacțiune cu clorură de magneziu moleculele de apă se transformă într-o sare bazică (hidroxiclorură). hidroxid de magneziu, a cărui formulă este în general reprezentat ca M (OH) _2, puțin solubil în apă, dar oferă o soluție puternică de acid clorhidric, un mediu acid.

Hidroliza anion

O altă variantă de realizare este caracterizat prin hidroliza sării, care este format dintr-o bază puternică (alcalină) și acidul slab. Ca un exemplu pentru acest caz considerăm carbonatul de sodiu.

Această sare are o bază de sodiu solid, și un acid carbonic slab. Interacțiunea cu moleculele de apă continuă cu formarea unei sări acide - carbonat de sodiu, adică prin hidroliză este un anion. În plus, format într - o soluție de hidroxid de sodiu, care dă o soluție a unui mediu alcalin.

Un alt exemplu în acest caz. sulfit de potasiu - o sare, care este format dintr - o bază tare - hidroxid de potasiu și mai slab de acid sulfuros. În procesul de interacțiune cu apă (pentru hidroliză) este formată bisulfit de potasiu (sare acidă) și hidroxid de potasiu (alcaline). Mediul în soluție este alcalină, poate fi confirmată folosind fenolftaleina.

hidroliza completă

Sarea de acid slab și bază slabă suferă hidroliza completă. Încercați să aflați ce caracteristica sa, și ce produse sunt formate ca urmare a reacției chimice.

Analizează hidroliza unei baze slabe și un acid slab în exemplul sulfura de aluminiu. Această sare de hidroxid de aluminiu format, care este o bază slabă și un acid slab, hidrogen sulfurat. Prin reacția cu apă observată hidroliza completă, care rezultă în gazul de hidrogen sulfurat de formare, precum și un precipitat de hidroxid de aluminiu. O astfel de interacțiune are loc și pentru cationi și anioni, prin urmare, o astfel de hidroliză este considerată completă.

De asemenea, în interacțiunile exemplare ale acestui tip cu apa sarata poate conduce sulfura de magneziu. Ca parte a sării este hidroxidul de magneziu, aceasta formula - Mg (OH) 2. Aceasta este o bază slabă, insolubil în apă. În plus, acidul hydrosulphuric acolo, care este slab în sulfura de magneziu. Prin reacția cu apa are loc hidroliza completă (pentru cation și anion), pentru a forma un precipitat de hidroxid de magneziu și hidrogen sulfurat eliberat sub formă de gaz.

Dacă luăm în considerare hidroliza sării care este formată cu un acid puternic și o bază puternică, trebuie remarcat faptul că aceasta nu se scurge. Mediul în soluțiile de săruri cum ar fi clorura, azotat de sodiu, potasiu, rămâne neutru.

concluzie

Baze tari și slabe, sărurile acide care sunt formate, afectează rezultatul mediului de reacție de hidroliză în soluția rezultată. Astfel de procese sunt larg distribuite în natură.

Hidroliza este deosebit de important în transformarea chimică a scoarței terestre. Acesta conține sulfuri metalice, ușor solubil în apă. Ca hidroliza lor are loc formarea de hidrogen sulfurat, emisiile sale în timpul activității vulcanice pe suprafața pământului.

roci silicate în hidroxizii de tranziție, provocând distrugerea progresivă a rocii. De exemplu, cum ar fi un malachit mineral, este produsul de hidroliză carbonaților de cupru.

Procesul de hidroliză intensiv are loc și în oceane. bicarbonați de magneziu și calciu, care sunt scoase din apă, au un mediu ușor alcalin. În aceste condiții, proces excelent de fotosinteză are loc în plante marine, organisme marine se dezvoltă intens.

Uleiul are impurități de apă și săruri de calciu și magneziu. În procesul de încălzire a uleiului, este interacțiunea lor cu vaporii de apă. În timpul hidrolizei, acidul clorhidric se formează, care, la reacția cu metalul se produce distrugerea echipamentului.