Factorul Van't Hoff

soluții izotonice - un grup special de soluții, care sunt caracterizate prin presiune osmotică. Este de o asemenea importanță, care sunt caracterizate prin lichid în organism, cum ar fi: plasma de sânge, lacrimi, limfa, și așa mai departe. Toate aceste lichide sunt presiune postoyannoem în regiunea de 7,4 atm. Astfel, dacă este injectat în organism care urmează să fie introdus, presiunea osmotică a lichidului va fi rupt, după cum va fi rupt echilibru similar.

Pentru a pregăti o astfel de soluție, trebuie să facă unele calcule. Cel mai popular mod de transport nu este pur și simplu van't Hoff factorul izotonică. Cu aceasta, se poate calcula izotonică concentrație a soluției de substanță diluată, care nu este electrolit. Presiunea osmotică, cantitatea de soluție, și dependența de temperatură sunt în mod particular , care exprimă Clapeyron. Este utilizat în ceea ce privește soluțiile diluate, în conformitate cu legea lui van't Hoff, substanțele dizolvate în lichidul se va comporta în același fel ca și gazele și pentru ca să le aplice toate legile așa-numitele gaze.

Factorul Van't Hoff - acest lucru nu este nimic, ca parametru, care caracterizează comportamentul materiei în orice soluție. Vorbind despre echivalentul numeric al factorului Van't Hoff egal cu raportul dintre numerice proprietăți Collegiate valoare deținute de soluția la aceeași nonelectrolyte proprietate și aceeași concentrație, în timp ce toți ceilalți parametri rămân neschimbate.

Sensul fizic al coeficientului de izoton devine clar din definiția fiecărui parametru Collegiate. Toate acestea depind de concentrația substanței în soluția de particule. Nonelectrolytes nu se va angaja în reacția de disociere, cu toate acestea, fiecare singură moleculă de substanță va fi per particulă. Electroliți, în procesul de solvatare sunt fie dezintegrează total sau parțial în ioni, formând astfel mai multe particule. Se pare că proprietățile coligative va depinde de numărul de particule conținute de acestea diferite tipuri, adică ioni. Astfel, coeficientul izotonica va fi un amestec de soluții diferite pentru fiecare tip de particulă. Dacă luăm în considerare soluția de înălbitor, se poate observa că este alcătuită din trei tipuri de particule: cationi de hipoclorit de calciu, precum și clorură - anioni. Coeficientul de Izotonice va arăta că soluția de electrolit are mai multe particule decât în soluție non-electrolit. Coeficientul va depinde de faptul dacă o substanță este împărțită în ioni - este nimeni altul decât proprietatea de disociere.

Deoarece electroliți puternici sunt expuse complet procese de disociere, este justificat să se aștepte ca factorul Van't Hoff în acest caz este egal cu numărul de ioni conținute în moleculă. Cu toate acestea, în realitate, valoarea coeficientului este întotdeauna mai mică decât valoarea, calculată folosind ecuația. Această poziție este întemeiată în 1923 de către Debye și Hiickel. Ei au formulat teoria electroliți puternici: ionii nu vor fi obstacole pentru a muta, deoarece aceasta va forma coajă solvatare. Mai mult, ei încă se vor angaja unul cu celălalt, ceea ce duce în cele din urmă la formarea unui astfel de grup să fie mutat într-o direcție de soluție. Aceasta este așa-numitele asociere și de ioni de perechi ionice. Toate procesele vor avea loc în soluție, astfel încât, deși conține câteva particule.

Interacțiunea ionilor începe să scadă pe măsură ce temperatura va crește precum și scad concentrația acestora. Tot datorită faptului că, în acest caz, a redus și probabilitatea de a răspunde diferitelor particule în soluție.