FormareȘtiință

Halogeni - l ... compuși halogenați

Aici cititorul va găsi informații despre halo, elementele chimice din tabelul periodic D. I. Mendeleeva. Conținutul articolului vă va permite să se familiarizeze cu proprietățile lor chimice și fizice, fiind în natură, metodele de aplicare și altele.

informaţii generale

Halogenii - toate elementele chimice din tabelul periodic, care se află în grupul al XVII-lea. Conform unei metode de clasificare a stromei sunt toate elementele al șaptelea grup, principalele subgrupe.

Halogen - sunt elemente capabile să reacționeze cu aproape toate substanțele de tip simplu, cu excepția unei anumite cantități de nemetale. Toate acestea sunt oxidanti energie, pentru că în condițiile de natură, tind să fie într-o formă de amestec cu alte substanțe. halogeni Indicator reactivitate scade odată cu creșterea numerotarea lor ordinal.

Halogenii următoarele elemente sunt: fluor, clor, brom, iod, astatin și tennesin create în mod artificial.

Așa cum am menționat mai devreme, toți halogenii - este oxidarea cu proprietăți distincte, pe lângă toate acestea sunt nemetale. Extern nivelul de energie are șapte electroni. Interacțiunea cu metale conduce la formarea unei legături ionice și săruri. Aproape toate halogenurile cu excepția fluorurii, se poate manifesta ca agent de reducere, gradul de oxidare culminând 7, dar acest lucru cere ca ele interactioneaza cu elemente care au un grad mai mare de electronegativitate.

caracteristici etimologie

In 1841, chimistul suedez J. Berzelius a propus introducerea termenul halogen, referindu-se la ele cunoscute la momentul F, Br, I. Cu toate acestea, până la introducerea termenului în raport cu întregul grup de elemente, în 1811, om de știință german . Shveygger cuvânt numit același termen clor în sine tradus din limba greacă ca „solerod“.

Structura atomică și gradul de oxidare

Configurația învelișului exterior al electronului halogen atomic este: astatine - 6s 2 6p 5 iod - 5s 5p 2 5 2 4p 4s brom 5 clor - 3s 2 3p 5, 2s fluor 2 2p 5.

Halogen - elementele având pe electroni exterior de tip coajă de șapte electroni, care le permite să „efort“ atașa coajă de electroni, care este insuficientă pentru completă. De obicei, gradul de oxidare se manifestă ca -1. CI, Br, I și la reacția cu elemente având un grad mai mare, începe să arate un grad de oxidare pozitiv +1, +3, +5 și +7. Fluorul are un grad constant de -1 oxidativ.

răspândire

Datorită gradului ridicat de reactivitate halogeni sunt, de obicei sub formă de compuși. Prevalența în scoarța terestră scade în concordanță cu creșterea razei atomice de la F la I. Astatine în scoarța terestră, la toate măsurate în grame și tennessin create artificial.

Halogenuri se găsesc în natură, cel mai adesea în compușii halogenuri și iod pot lua forma de iodat de potasiu sau de sodiu. Datorită solubilității sale în apă prezentă în apele oceanului și saramuri de origine naturală. F - cu moderație reprezentativă halogen și mai adesea găsite în rocile de tip sedimentar, iar principala sursă - o fluorură de calciu.

caracteristicile fizice de calitate

Halogenii unele cu altele pot fi foarte diferite, și au următoarele proprietăți fizice:

  1. Fluorul (F2) - un gaz de culoare galben deschis, are un miros ascuțit și iritant, și nu sunt supuse comprimării în condiții normale de temperatură. Punctul de topire este de -220 ° C și punctul de fierbere -188 ° C
  2. Clor (Cl 2) este un gaz care nu compresibil la temperatura mediului ambiant, chiar si sub presiune, are un miros sufocant, înțepător și o culoare galben-verzui. Topire începe la -101 ° C și se fierbe la -34 ° C,
  3. Bromul (Br2), - un lichid volatil și grele , cu o culoare brun-brun și miros fetid ascuțit. Se topește la -7 ° C și se fierbe la 58 ° C
  4. Iod (I 2) - un agent de tip solid are o culoare gri închis, și este luciu metalic caracteristic, miros destul de ascuțit. proces de topire începe când 113,5 ° C și fierbe la 184885 ° C
  5. halo Rare - este astatin (La 2), care este un solid și are o culoare albastru-negru cu luciu metalic. Punctul de topire corespunde la aproximativ 244 ° C, fierbere începe și după atingerea 309 ° C.

Natura chimică a halogenilor

Halogen - elementele cu activitate oxidativă foarte mare, ceea ce diminuează în direcția de la F la At. Fluorul, ca reprezentant cel mai activ dintre halogeni, pot reacționa cu toate tipurile de metale, fără a exclude orice cunoscută. Majoritatea reprezentanților metalelor care intră în atmosfera de fluor sunt supuse arderii spontane, eliberând astfel căldură în cantități mari.

Fără a supune încălzire cu fluor poate reacționa cu o mulțime de nemetale, cum ar fi H2, C, P, S, Si. Tipul de reacție în acest caz este exotermă și poate fi însoțită de o explozie. Încălzit, F conduce la oxida halogenul rămas, și fiind expus la radiații, elementul este capabil să și nu reacționează cu gazele grele inerte.

Atunci când interacționează cu compușii de tip complex, fluor este o reacție extrem de energic, de exemplu, oxidarea apei, aceasta poate provoca o explozie.

Reactiv poate fi, de asemenea, clor, mai ales în stare liberă. nivelul de activitate mai mic de fluor, dar este capabil să reacționeze cu aproape toate substanțele simple, dar azot, oxigen și gaze nobile nu reacționează cu ea. Interactiunea cu hidrogen, încălzirea clor sau o iluminare bună creează burnoprotekayuschuyu reacție însoțită de explozie.

În reacțiile de adiție și substituția Cl pot reacționa cu o mulțime de substanțe de tip complex. Capabil să înlocuiască Br și I prin încălzirea unui compus creat de ele cu un metal sau hidrogen, și poate, de asemenea, să reacționeze cu substanțe alcaline.

Bromo chimic mai puțin activ decât clor sau fluor, dar încă se manifestă destul de clar. Acest lucru se datorează faptului că cele mai multe dintre brom Br este folosit ca lichid, deoarece în această stare gradul de concentrare inițială la alte condiții egale mai mari decât Cl. Utilizate pe scară largă în domeniul chimiei, mai ales organice. Acesta poate fi dizolvat în H2O și reacționează parțial cu ea.

Element halogen-iod formează o substanță simplă I 2 și capabile să reacționeze cu H 2 O, dizolvată în soluțiile de iodură, formând anioni complecși. Majoritatea halogen I diferă prin faptul că nu reacționează cu majoritatea reprezentanților nemetalelor și reacționează încet cu metale, în acest caz, este necesar să se încălzească. Deoarece hidrogenul reacționează expusă la căldură intensă, iar reacția este endotermă.

Rare halogen astatin (La) prezintă reactivități mai mici de iod, dar poate reacționa cu metale. Ca rezultat al disocierii apar ambii anioni și cationi.

aplicații

Compușii cu halogen sunt utilizate pe scară largă de către om într-o varietate de domenii. criolit natural (Na 3 ALF 6) este utilizat pentru prepararea Al. Brom și iod ca substanțe simple, utilizate în mod obișnuit companiile farmaceutice și chimice. În producția de piese pentru automobile folosesc adesea halogen. Lumini - aceasta este una dintre acele părți. alege Calitativ materialul pentru această parte a mașinii este foarte importantă, deoarece farurile iluminarea drumului pe timp de noapte, și o metodă pentru detectarea atât tu cât și în alte automobiliștii. Una dintre cele mai bune materiale compozite pentru a crea faruri xenon luate în considerare. Halogen totuși ușor inferior, în calitate de gaz inert.

Good halo - este fluor, un aditiv utilizat în mod obișnuit la fabricarea pastelor de dinți. Aceasta ajută la prevenirea apariției afecțiunilor dentare - cariilor dentare.

Un astfel de element de halogen cum ar fi clor (CI), își găsește aplicarea în HCI preparare, adesea utilizat în sinteza de substanțe organice, cum ar fi plastic, cauciuc, fibre sintetice, coloranți și solvenți și altele asemenea. D. Și, de asemenea, compușii clorului sunt folosiți ca agenți de înălbire in și bumbac materiale, hârtie, și ca un mijloc de control al bacteriilor in apa de baut.

Atenție! Toxic!

Având în vedere reactivitatea foarte mare de halogeni numit pe drept toxic. Acesta este cel mai clar capacitatea de a se alătura reacției exprimată în fluor. Halogenii au proprietăți puternice și sufocante capabile de a se angaja interacțiunea țesut.

Fluorul în perechi și aerosoli este considerat unul dintre cele mai periculoase forme de potențial halogen dăunătoare pentru alții ființele vii. Acest lucru se datorează faptului că aceasta este slab percepută de miros și se simt doar la atingerea concentrațiilor ridicate.

Rezumând

După cum putem vedea, halogenii sunt o parte foarte importantă din tabelul periodic, au multe proprietăți care diferă în calități fizice și chimice, structura atomica, gradul de oxidare și capacitatea de a reacționa cu metale și nemetale. Industria utilizează o varietate de mod, variind de la aditivi în produse de igienă personală și finisare sinteza substanțelor chimiei organice sau înălbitori. În ciuda faptului că una dintre cele mai bune moduri de a menține și de a crea lumină în far vehicul este xenon, halogen, cu toate acestea, nu este inferior și este de asemenea utilizat pe scară largă și are propriile sale avantaje.

Acum știi ce este un halo. Traversare cu întrebări referitoare la aceste substanțe pentru tine nu mai sunt un obstacol.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ro.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.