Luciu metalic sulf: Există? Proprietățile fizice și chimice ale sulfului

Sulful este al 10-lea cel mai abundent element din univers. Este inodor, este fara gust, plastic solid galben strălucitor. Acest element reactiv, care, în condiții favorabile, combinate cu toate celelalte elemente, cu excepția gazului, aur și platină. sulf luciu metalic prezent în anumiți compuși cu sulf, dar nu în formă pură. Sulful apare în diferite modificări alotropice, fiecare dintre care diferă în solubilitate, greutate specifică, aranjamentul de cristal și alte constante fizice. Atunci când este expusă la oxigen pur, are loc arderea în culoarea albastră formând un oxid de sulf.

Există un luciu metalic pe sulful?

Gloss - este capacitatea unei substanțe de a reflecta razele de lumină. Această proprietate este direct dependentă de legăturile chimice specifice din minerale, forma și forma sa. Metalic sulf luciu este cel mai vizibil la suprafață relativ proaspăt scindate unui specimen, care intră. În forma sa naturală sulf apare sub forma unei pulberi gălbui. Când este o parte a sulfurilor și sulfați, pot forma o multitudine de minerale, dintre care unele sunt minereuri valoroase și o sursă pentru producerea de metale neferoase. Sulfurile metalice sunt luciu de sulf - pirita, stibnit, galena, chalcocite, calcopirita.

informații generale

Sulful aparține grupului de elemente calcogen, unde altundeva sunt oxigen, seleniu, telur și poloniu. Termenul „calcogen“ este derivat din două cuvinte grecești care înseamnă „minereu de formare.“ Minereul este un mineral natural, care este folosit ca sursă pentru elementul. Multe minereuri sunt compuși metalici sau din metal și oxigen și sulf. Compușii care conțin cel puțin două elemente, dintre care unul este de sulf, numit sulfurilor. De exemplu, pirită - un mineral care are o culoare aurie frumos și luciu metalic, este sulfura de fier. El este, de asemenea, cunoscut sub numele de „Aurul nebunilor“. Fizice și chimice caracteristice proprietăți de sulf au fost cunoscute încă din antichitate. De multe ori este o pulbere de culoare galben strălucitor. Când arde, se produce o flacără albastră limpede și un miros sufocant foarte puternic.

Sulf: proprietățile fizice și chimice

Proprietățile fizice ale sulfului sunt caracteristici care pot fi observate prin simțuri. Acestea includ culoare, luciu, temperatura de congelare, puncte de topire și de fierbere, densitatea, duritatea și aroma. Care sunt proprietățile fizice caracteristice ale sulfului? Substanța are o culoare galben pal, fără gust și miros, solubil în apă. Este un slab conductor de căldură și electricitate. sulf luciu metalic poate fi observat numai în compuși specifici. Punctul de fierbere al 444,6 ° C După topire, sulful este convertit într-un lichid fluid galben care devine o nuanță maronie și devine masă vâscoasă maro închis, la o temperatură de aproximativ 190 ° C Vâscozitatea scade odată cu creșterea gradului (peste 190 ° C) și la 300 ° C redevine sulf lichid.

Care sunt proprietățile chimice ale sulfului?

Aceste caracteristici care determină modul în care va reacționa cu alte substanțe, sau în timpul tranziției de la un compus la altul. Cu cât cunoaștem natura această problemă, cu atât mai bine suntem capabili să-l înțeleagă. Proprietățile chimice pot fi văzute doar în timpul unei reacții chimice, care pot fi cauzate de modificări ale arderii, ruginește, încălzire, sablare, aburită, și așa mai departe. compuși cunoscuți care implică sulf: sulfit de sodiu, hidrogen sulfurat (un gaz toxic care miros ca ouă stricate) și acid sulfuric. Reactivitatea este destul de mare, mai ales la temperaturi mai ridicate. Încălzit, reacționează cu metale pentru a forma sulfurile corespunzătoare.

Descoperirea unui element foarte important

Numele elementului se găsește chiar în Scriptură biblic în care descrie căderea celor două orașe din Sodoma și Gomora, când liniuta jos din foc cer și pucioasă. filozofi greci antici credeau că totul este format din patru elemente: pământ, foc, apă și aer. Cu toate acestea, au fost cei care au fost numiți doar două elemente: sulf și mercur. gânditori timpurii au fost adesea confundate cu privire la ceea ce au însemnat prin cuvântul „sulf“. Pentru ei a fost o chestiune care a fost arderea de bine și emanat o cantitate mare de fum. A fost nevoie de secole pentru oamenii de stiinta pentru a identifica substanța ca element. Sulful există în două forme alotropice (alfa și beta), formulare cu diferite proprietăți fizice și chimice. Gloss de sulf este o caracteristică calitativă a fluxului luminos care reflectă compoziția minerală în care este inclusă. Partea minerale opace au capacitatea de a reflecta puternic lumina si au un luciu metalic specific.

Apariție în natură

La momentul respectiv, depozitele de sulf sunt localizate în straturile superficiale ale Pământului. Ele pot fi ușor de găsit și utilizat de către oameni. afacere de azi cu acest lucru este mai dificil, așa cum este în prezent locul de minereu de sulf naturale sunt situate în imediata apropiere a vulcani. Substanța este eliberată din cratere sub formă de gaz, care se află la o întâlnire cu solidifică aer rece, pentru a forma un frumos depozite galben de-a lungul marginii vulcanului. Rezervele mari au încă origine subterană. Sulful este de asemenea găsit într-o serie de minerale importante: barită (sulfat de bariu), Celestine (sulfat de stronțiu), cinabru (sulfura de mercur), galena (sulfura de plumb), pirita (sulfură de fier), sfalerita (sulfură de zinc) și stibnit (sulfură de antimoniu).

izotopi de sulf

Există patru izotopi de proveniență naturală: sulf-32, sulf-33, sulf-34 sau sulf-36, diferă unul de altul prin numărul lor în masă. Acesta este numărul de protoni și neutroni din nucleul unui element atom. Numărul de protoni definește elementul, iar numărul de neutroni într-un atom al oricărui element poate varia. Există, de asemenea, șase izotopi radioactivi, care se dezintegrează și emit o anumită formă de radiații. Unul dintre ei - sulf-35 - este utilizat în scopuri comerciale. In medicina, izotopul folosit pentru a studia modul în care fluidele din interiorul corpului. Ea are, de asemenea, aplicații în cercetarea științifică ca indicator.

cerere

Sulful relativ puțin utilizat ca element. Proprietățile caracteristice includ comportamentul specific al sulfului în timpul topirii.

Una dintre cele mai importante utilizări ale unui leac, procesul de adăugare a cauciucului pentru a face greu. Sulful retine cauciucul de topire atunci când este încălzit. Aceasta descoperire de Charles Goodyear în 1839, este una dintre cele mai mari realizări ale industriei moderne.

Ca un insecticid, acesta poate fi folosit pentru a ucide insectele. Cu toate acestea, majoritatea de a participa la diferiți compuși. Cel mai important dintre acestea este acid sulfuric, dintre care majoritatea este folosit pentru a face îngrășământ.

Utilizarea pe scară largă a fost obținut, de asemenea, în industria petrolieră, fabricarea de produse din hârtie, produse chimice agricole, materiale plastice, cauciuc și alte materiale sintetice. Elementul vital este o componentă a doi aminoacizi, cisteină și metionină. Datorită flexibilității sale, este utilizat în domeniul farmaceutic, sectoarele medicale și industriale, în stare gazoasă substanță formă este utilizată ca agent de albire, solventul și dezinfectant.