Metale alcaline

Metale - franciu, cesiu, rubidiu și potasiu, sodiu, litiu, - așa-numitele din cauza faptului că forma alcalină prin reacția cu apă. Datorită capacității ridicate de a reacționa aceste elemente trebuie depozitate sub un strat de ulei mineral sau petrol lampant. Cel mai activ dintre acești compuși este considerat franciu (este radioactiv).

Metale - substanțe moi, de culoare argintie. Suprafața lor proaspăt tăiat are un luciu caracteristic. metalele alcaline sunt topite și se fierbe la temperaturi scăzute, au o conductivitate termică ridicată și electrice. Ei au, de asemenea, o densitate scăzută.

Proprietățile chimice ale metalelor alcaline

Substanțele sunt agenți reducători puternici, compușii prezintă un grad de oxidare (unic) +1. Odată cu creșterea în greutate metale alcaline atomice și a crescut reducerea capacității. Aproape toți compușii sunt solubili în apă, ele sunt ionice în natură.

Cu metale alcaline de încălzire moderată se aprinde în aer. În combinație cu hidrogenul formează hidruri substanță de sare asemănătoare. Produsele de ardere sunt de obicei peroxizi.

oxizi de metale alcaline sunt solide galbene (oxizi de rubidiu și potasiu), alb (oxizi de sodiu și litiu) și culori portocalii (oxid de Cesiu). Acești oxizi sunt capabili să reacționeze cu apă, acizi, oxigen, acid și oxizi amfoteri. Aceste caracteristici de bază sunt inerente la toate acestea și să aibă un caracter pronunțat.

peroxizi ai metalelor alcaline - pulberi alb-galben culoare. Ele sunt capabile să reacționeze cu dioxid de carbon și gazele de monoxid de carbon, acizi, nemetale, apa.

hidroxizi ai metalelor alcaline sunt solubile în apă, solide albe. În acești compuși sunt prezentate proprietățile de bază (suficient luminoase) alcalii. Baze de litiu la forța Franz și gradul de solubilitate în apă crește. Hidroxizi considerat electroliți suficient de puternic. Ele reacționează cu săruri, hidroxizi amfoteri și oxizi, anumite nemetale, oxizi de acid. Cu excepția compusului cu restul de litiu prezintă stabilitate termică. Calcinarea hidroxid de litiu este descompunerea lui în apă și oxid. Respectivii compuși se obțin prin electroliza soluțiilor apoase de clorură de un număr de reacții metabolice. Hidroxizii preparate, de asemenea, prin componentele reactive (sau oxizi) și apă.

Aproape toate metalele Sărurile descrise (cu excepția anumitor săruri de litiu) sunt solubile în apă, de asemenea. Formată de acizi slabi, soluții saline au un mediu de reacție (alcaline), datorită hidrolizei sării formate ca acizi puternici nu sunt hidrolizate. Sărurile comune sunt piatra de sare (sodiu), un adeziv silicat (sticlă de apă), azotat de potasiu, bertoletova sare, permanganat de potasiu, sodă îmbuteliat, sodă calcinată, și altele.

Toți compuși alcalini au capacitatea de a schimba culoarea flăcării. Este utilizat în analiza chimică. Astfel, carmin roșu flacără colorate cu ioni de litiu, în violet - ioni de potasiu în galben - sodiu roz albicios - rubidiu, violet-roșu - cesiu.

Datorită faptului că toate celulele alcaline sunt cei mai puternici agenți de reducere, pot primi săruri topite prin electroliză.

Utilizarea metalelor alcaline

Elementele sunt utilizate în diferite sfere ale activității umane. De exemplu, cesiu este utilizat în celule fotoelectrice. Aliajul rulment este utilizat drept catalizator de litiu. Sodiul este prezent în lămpi cu descărcare în gaz, reactoare nucleare ca agent de răcire. Activitatea de cercetare este utilizat rubidiu.