Pentru informații cu privire la modul de a găsi o mulțime de materiale trebuie să știe fiecare student

curs chimie școală este un ghid introductiv pentru știință complexă. De la început, elevii încearcă să dau seama cum de a rezolva provocările de proiectare. Să presupunem că, în fazele inițiale, acestea au o utilitate practică, dar în cazul în care elevul a învățat, de exemplu, modul de a găsi o mulțime de substanțe nereacționate, acesta ar putea pretinde a fi o realizare serioasă.

Luați în considerare un exemplu simplu al problemei, pe baza cărora puteți învăța cum să rezolve mai complexe. Să presupunem că pentru combustia completă a monoxidului de carbon (II) ai luat 11.2 litri. Câte grame de CO2 pe care putea obține?

1. formează ecuația reacției.

CO + O2 = CO2

2. egaliza oxigen. Există anumite reguli, care, în cele mai multe cazuri, vă pot ajuta. Inceput de a aranja coeficienții unei substanțe, numărul de atomi care este impar. In acest caz, oxigenul din molecula CO. Pentru a pune factorul 2. Deoarece stânga format doi atomi de carbon, și dreapta - una, și apoi să livreze CO2 2. Astfel, obținem:

2CO + O2 = 2CO2

După cum puteți vedea, părțile din stânga și din dreapta ale celor patru atomi de oxigen. Carbonul este, de asemenea, stocate în echilibru. Prin urmare, am egalat dreapta.

3. Apoi, aveți nevoie pentru a găsi cantitatea de O2. Determinarea masei moleculare pentru elevii prea greoaie și greu de memorat, asa ca vom folosi o metodă diferită. Să ne amintim că există o cantitate molară care este egal cu 22,4 l / mol. Trebuie să găsești modul în care a intrat în reacție multe moli (n) :. N = V / V m În cazul nostru, n = 0,5 mol.

4. Acum, să elaboreze o proporție. Cantitatea de oxigen care a intrat în reacție pe jumătate n (CO2). Acest lucru rezultă din faptul că 0,5 moli / mol de 1 = x / 2. Un raport simplu al celor două valori a ajutat să facă ecuația dreapta. Când vom găsi x = 1, putem obține un răspuns la întrebarea cum să găsească masa.

5. Adevărat pentru a începe va trebui să-și amintească o altă formulă: m = M * n. Ultima variabilă găsit, dar ce să fac cu M? Masa moleculară - este stabilită experimental în raport cu hidrogen. Acesta este notat cu litera M. Acum știm că m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 Asta are răspunsul. După cum puteți vedea, nu este nimic dificil.

Această sarcină este foarte ușor de pe o varietate de alte persoane. Dar principalul lucru - pentru a înțelege cum să găsească masa. Imaginați-vă o moleculă a unei substanțe. Acesta a fost mult timp cunoscut faptul că alunița cuprinde 6 * 10 ^ 23 molecule. În același timp, în elementul tabel periodic există o greutate instalată per 1 mol. Uneori este necesar să se calculeze masa molară a substanței. Să presupunem că M (H20) = 18 grame / mol. Adică, o moleculă de hidrogen are M = 1 gram / mol. Dar apa conține doi atomi de H. De asemenea, nu uita despre prezența oxigenului, care ne dă încă 16 grame. Rezumând, obținem 18 grame / mol.

Calculul masei teoretice va fi ulterior de utilizare practică. Mai ales pentru studenții care așteaptă un atelier chimic. Nu vă fie teamă de cuvântul, dacă studiați în școală non-core. Dar dacă chimie - profilul dvs. subiect, cel mai bine este să nu ruleze concepte de bază. Deci, acum știi cum să găsească masa. Amintiți-vă că în chimie este foarte important să fie om consistent și grijuliu cine știe nu numai unii algoritmi, dar, de asemenea, știe cum să le folosească.