Ecuația reacției chimice - reacții chimice convenționale posta

Pentru a simplifica procesele chimice și o mai bună percepție a acestora Se utilizează ecuația reacției. Este o interacțiune intrare condiționată de substanțe între ele și, în consecință, formarea de noi produse. Cu această „imagine“ schematică, pentru respectarea de legea conservării masei substanței utilizate coeficienți numerici. Această descriere a reacțiilor chimice utilizând numere și simboluri propuse în 1615 Zhan Begun. Mai târziu, după deschiderea stoichiometria legilor au început să folosească valori cantitative.

Ecuația reacției chimice este scris după cum urmează:

1. Partea stângă a schematică „imagine“ sunt substanțe între care interacțiunea dintre ele este plasat semnul „+“. Pe partea stângă - produse de reacție, adică, noi compuși care se formează. Între stânga și dreapta porțiuni plasate săgeata care indică direcția reacției. De exemplu, C + E → CE.
2. Apoi, coeficienții sunt aranjate, a cărui sarcină „la nivel“, adică pentru a face numărul fiecărui tip de atomi înainte de reacție a fost egal cu numărul de atomi după ea. Astfel, „de lucru“ legea conservării masei. De exemplu, 2HCI - _H2 + _Cl2.

Există o ecuație cinetică de reacție care exprimă dependența debitului procesului chimic asupra concentrației substanțelor nereacționat. Simplu astfel de reacții într - o singură etapă, în scris schematic: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] n ^2, în care

V - viteză de reacție;

[A _1], [A _2] - concentrația de substanță;

K - constanta vitezei de reacție, care depinde de natura substanțelor nereacționate și temperatura;

n ^1, n ² - ordinea reacției.

Dacă reacția are loc în mai multe etape, apoi alcătuiesc sistemul de ecuații cinetice, fiecare dintre acestea vor fi descrise în mod separat.

De asemenea, o specie separată este ecuația reacției ionice care pentru prepararea sa are caracteristici ca substanțele înregistrate în acestea sunt sub formă de ioni. O astfel de înregistrare interacțiune chimică schematică tipică numai pentru reacții de substituție și schimbul în soluții apoase sau aliaje, timp în care sa format un precipitat, se produce substanța slab disociabila (apă) sau gaz. De exemplu: intra într - o reacție chimică, acid clorhidric și hidroxid de potasiu, în care sarea formată și apă.

HCI + KOH- KCl + H ₂ O

Scrieți substanța de date sub formă de ioni, cu excepția apei, ca nu se disociază. Această ecuație va fi numită o ionică reacție completă.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Acum, în această schemă, în conformitate cu principiul similitudinii, din stânga și din partea dreapta a „tăiat“ Ionii repetitive și obțineți:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Chiar și reacția redox, caracterizată printr - o schimbare în starea de oxidare a atomilor va avea un anumit desen schematic în înregistrare. Atomii necesare pentru a determina starea de oxidare care a schimbat, și de a crea un cântar electronic, pe baza care apoi aranja coeficienți.

Astfel, ecuația reacției chimice este un cont schematic toate procesul complex al formării de substanțe noi prin descompunere, compuși de substituție și de schimb. De asemenea, oferă o informații calitative și cantitative asupra reactanților și produșilor de reacție.