Reacţiile redox

Cuvântul „oxidare“ a fost inițial menit o interacțiune specifică substanței cu oxigenul pentru a forma un oxid, ca oxigenul istoric, a fost recunoscut ca primul oxidant. Prin oxidare înțeles conexiunea de oxigen, și în curs de restaurare - returnează. Deci, termenul de „oxidare - restaurare“ a funcționat mult timp de chimie. Reacțiile redox mai târziu ajung să fie luate în considerare prin procedee ca în urma cărora există un transfer de electroni de la un atom la altul, astfel încât acest termen a căpătat un sens mai larg. De exemplu, atunci când arderea de magneziu în oxigen: transferul de electroni 2mg + O2 → 2MgO are loc de magneziu la oxigen.

Reacțiile redox sunt caracterizate prin aceea că ele interacționează cu reactivi cunoscuți oxidanți și reductori. Substanțe atomi care donează electroni considerați agenți de reducere. Compușii chimici ai căror atomi luați electroni numite oxidanți. Reacția de mai sus este un agent reducător de magneziu însuși este oxidat, adică trimite un electron. Oxigenul este redus - ia un electron și un comburant. Un alt exemplu: CuO + H2 → Cu + H2O. Atunci când este încălzit, oxidul de cupru într - un flux de ioni de cupru de hidrogen accepta electroni din hidrogen. Ca un agent de oxidare, acestea sunt reduse la cupru elementar. atomi de hidrogen dona electroni, ca agent de reducere în sine este oxidat și hidrogen.

Astfel, procesele de oxidare și reducere au loc simultan: reducerea oxidata agenți de oxidare sunt reduse. Reacțiile redox sunt așa-numitele, deoarece există o legătură indisolubilă între procesele reciproce. Adică, dacă există mulți atomi care doneaza electroni, care sunt întotdeauna prezente și astfel încât electronii să ia. În același timp , ca și cea a oxidantului și un agent de reducere în schimbarea gradului de oxidare. Ca urmare a compușilor chimici pot fi formate cu orice tip de atomi în molecule.

Principalele tipuri de reacții redox:

1. Intermoleculară - oxidabil și atomii reductibile incluși în moleculele de diferite produse chimice, de exemplu: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinc - reducator hidrogen cation - oxidant).
2. Intramoleculară - oxidabil și atomii reductibile incluși în moleculele din aceeași substanță chimică, de exemplu: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (într - o moleculă de clorat de potasiu oxigen - reducator clor - oxidant).
3. Autooxidare auto-vindecare sau disproporționare - același element chimic în reacție este agentul de reducere și oxidare agent, de exemplu: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( un atom de azot al acidului azotos este atât un agent reducător și agent de oxidare, produsul de oxidare - un azotic Acid, produsul de reducere - monoxid de azot).
4. reproportsionirovanie Comproportionation sau - unul și același element având un grad diferit de oxidare a moleculei, rezultând într-o singură stare de oxidare, de exemplu: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Reacțiile redox sunt prezentate într-o formă generală sau electronic. Se poate considera ca exemplu interacțiune chimică: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCI. Aici, atomul de fier este un agent oxidant, deoarece este nevoie de un electron și schimbări cu gradul de oxidare 3 la 2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion agent reducător de sulf este oxidat, electroni și o trimite schimbă starea de oxidare la -2 la 0: s² - e → S °. electroni sau ioni de electroni metode de echilibrare sunt utilizate pentru alinierea coeficienților stoechiometrici în ecuație.

Reacțiile redox sunt larg răspândite și de mare importanță, deoarece acestea stau la baza proceselor de ardere de descompunere degradare, respirația, metabolismul, asimilarea de plante de dioxid de carbon, precum și asupra altor procese biologice. De asemenea, ele sunt utilizate în diferite industrii pentru producerea metalelor și nemetalelor din compușii lor. De exemplu, acestea se bazează pe prepararea de amoniac, sulfuric și acid azotic, unele materiale de construcții, medicamente și multe alte produse importante. Ele sunt, de asemenea, utilizate în chimia analitică pentru determinarea diferiților compuși chimici.