Teoria disocierii electrolitice. O explicație simplă a proceselor complexe

Prin termenul „disociere electrolitica“ oamenii de știință de la locul de muncă a secolului al XIX-lea. Apariția lui, suntem obligați de către chimistul suedez Arrhenius. Lucrul cu privire la problema de electrolit în 1884-1887 ani, el ia prezentat pentru a descrie fenomenul de ionizare în soluții și în formarea de topitură. Mecanismul acestui fenomen este decis să explice descompunerea moleculelor în ioni, elemente având sarcină pozitivă sau negativă.

Teoria disocierii electrolitice explică conductivitatea unor soluții. De exemplu, pentru clorura de potasiu este caracteristic acestei distribuiri sare a moleculelor de ioni de potasiu având o sarcină cu semnul KCl «plus“ (cation) și un ion de clor, o încărcare cu semnul «minus» (anion). Acid clorhidric HCl se împarte în un cation (ion de hidrogen) și un anion (clorură de ioni), o soluție de hidroxid de sodiu NaHO conduce la ioni de sodiu și un anion ca ion hidroxid. Principalele prevederi ale teoriei de disociere electrolitica descrie comportamentul ionilor în soluții. Conform acestei teorii, se misca destul de liber în soluție, și chiar și o mică picătură de soluție este susținută de o distribuție uniformă a sarcinilor electrice încărcate opus.

Teoria formării disocierea electrolitică a electroliților în soluții apoase explicată după cum urmează. Apariția ionilor liberi indică distrugerea materialului de cristal cu zăbrele. Acest proces prin dizolvarea substanței în apă este influențată de impactul moleculelor de solvent polare (în exemplul nostru considerăm apa). Deci, ei sunt capabili să reducă există forța de atracție electrostatice dintre ionii din situsurile zăbrele cristaline, ionii rezultate sunt transferate la libera circulație a soluției. Ionii liberi intra în mediul de polare moleculele de apă. Această coajă se formează în jurul ei, teoria dissotsiatsiinazyvaet electrolitic hidratat.

Dar teoria disocierii electrolitice Arrhenius explica formarea de electroliți, nu numai în soluții. Rețeaua cristalină poate fi distrusă sub influența temperaturii. Încălzire cristal, vom obține efectul de oscilații intense ale ionilor din site-urile cu zăbrele, ceea ce duce treptat la distrugerea cristalului și apariția topiturii compus în întregime din ioni.

Revenind la soluțiile care trebuie considerate proprietatea separată a unei substanțe, pe care o numim un solvent. Cel mai important reprezentant al acestei familii este apa. Caracteristica principală este prezența moleculelor de dipol, adică atunci când un capăt al moleculei este încărcată pozitiv și celălalt negativ. Molecula de apă îndeplinește pe deplin aceste cerințe, dar apa nu este singurul solvent.

Procesul poate produce disocierea electrolitică și solvenți polari neapoși, de exemplu, lichid dioxid de sulf, amoniac lichid, și așa mai departe. Cu toate acestea, este apa , care ocupă un spațiu principal în această serie datorită proprietății sale de slăbire (dizolvare) atracția electrostatică și distruge rețeaua cristalină apare mai ales luminos. Prin urmare, vorbim despre soluții, ne referim este un lichid apos.

Un studiu aprofundat al proprietăților electroliți a permis să se mute la conceptul de putere și gradul de disociere. Sub gradul de disociere de electrolit se înțelege raportul dintre molecule disociate la numărul total al acestora. electroliți potențiali, acest coeficient variază de la zero la unu, iar gradul de disociere, care este egală cu zero, indică faptul că avem de-a face cu non-electroliti. La creșterea gradului de disociere a unui efect pozitiv creșterea temperaturii soluției.

Electrolitii forță determină gradul de disociere, cu condiția o concentrație constantă și temperatură. electroliți puternici au un grad de disociere, se apropie de unitate. Este bine sărurile solubile, substanțe alcaline, acizi.

Teoria disocierii electrolitice posibil pentru a explica o gamă largă de fenomene, care sunt studiate în cadrul fizicii, chimiei, fiziologia plantelor și animalelor, electrochimie teoretice.