Dioxidul de sulf

Oxidul de sulf (IV) are denumirea, de asemenea, utilizată oficial în știința chimică - dioxidul de sulf, în plus, această substanță este denumită și dioxid de sulf sau anhidridă sulfuroasă. Oxidul de sulf (IV) în condiții normale este un gaz care nu are o culoare, cu un miros ciudat, neplăcut, care seamănă cu mirosul unui meci la momentul aprinderii.

Gazul lichefiază când crește presiunea, în timp ce temperatura nu poate fi diferită de temperatura obișnuită a încăperii. Substanța este solubilă în apă pentru a produce un acid sulfuros instabil. Gradul de solubilitate a dioxidului de sulf în apă este la o temperatură de 20 ° C, de 11,5 grame de substanță per 100 grame de apă. Este interesant faptul că, atunci când crește temperatura, nivelul de solubilitate al compusului scade. În plus față de apă, anhidrida sulfuroasă este solubilă în etanol și acid sulfuric. În natură, dioxidul de sulf, a cărui formulă este SO2, este unul dintre elementele care alcătuiesc gazele vulcanice.

Producția industrială a anhidridei sulfuroase se bazează pe arderea directă a sulfului, este posibil, de asemenea, să se producă acest gaz prin calcinarea sulfurilor, în special a celor de pirită.

Gazul sulfuros se obține și prin mijloace de laborator. În acest scop, se exercită un efect asupra sulfitilor acizilor tari. Deoarece substanța principală în laboratoare utilizează și hidrosulfiți. O astfel de reacție are forma ecuației: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Rezultatul reacției, așa cum se poate vedea din ecuație, este acidul sulfuros, care, datorită instabilității sale, se descompune imediat în dioxid de sulf și apă.

Mai puțin frecvent, pentru obținerea unei substanțe, se folosește o metodă în care metalele puțin active sunt expuse la acidul sulfuric diluat și reacția trebuie să aibă loc cu încălzirea soluției de lucru.

Principalele proprietăți chimice ale anhidridei sulfuroase sunt următoarele.

Gazul de sulf este absorbit în domeniul ultraviolet al spectrului. Este clasificat ca un oxid acid. După cum sa menționat deja, dioxidul de sulf este solubil în apă în timpul unei reacții chimice reversibile.

Când gazul intră în reacție cu alcalii, se obțin sulfuri. În general, dacă caracterizăm activitatea chimică a acestui gaz, ar trebui să fie recunoscută ca fiind destul de mare. În timpul reacțiilor, cele mai multe ori se manifestă proprietățile de reducere ale substanței, iar nivelul de oxidare a sulfului, atunci când reacționează, devine mai mare.

Proprietățile oxidante ale dioxidului de sulf se manifestă atunci când se efectuează reacții însoțite de agenți reducători puternici. De exemplu, în sectorul industrial, metoda utilizată pentru obținerea sulfului este aplicată prin reducerea sa cu monoxid de carbon (II).

Oxidul de sulf (IV) din industria chimică este utilizat în principal pentru producerea de acid sulfuric. În general, aplicarea sa este foarte largă și ambiguă. De fapt, dioxidul de sulf este toxic. Atunci când este inhalat, puteți obține otrăvire, simptomele care sunt transpirație în gât, nas curbat, tuse. Prin inhalare, dioxidul de sulf lezează cu atât mai mult concentrația substanței a fost mai mare. La concentrații mari, pot să apară consecințe grave, inclusiv sufocarea, tulburările de vorbire și edemul pulmonar.

Oxidul de sulf (IV) este utilizat în industria alimentară, în special este prezent în băuturile cu conținut scăzut de alcool ca conservant. În producția textilă se folosește ca o componentă a agenților de înălbire pentru diferite materiale care nu pot fi albite cu compuși de clor.

În laboratoarele industriale și științifice, oxidul de sulf (IV) acționează ca un solvent indispensabil, dar în acest caz trebuie amintit că gazul poate conține impurități de apă și SO3, care pot afecta puritatea și corectitudinea fluxului de reacție în prezența dioxidului. Prin urmare, în aceste cazuri, gazul este mai întâi purificat prin trecerea printr-un filtru cu un conținut concentrat de H2SO4, neapărat într-un vas închis.

Datorită utilizării sale extinse, anhidrida sulfuroasă acționează ca unul dintre principalii poluanți ai atmosferei. În special periculoase sunt emisiile rezultate din arderea resurselor energetice pe care le cunoaștem - cărbune, gaze naturale și petrol. De regulă, majoritatea efectelor dăunătoare sunt prin precipitații, deoarece apa de ploaie este produsul final al prezenței substanței în forma de aerosol.

În prezent, cea mai mare concentrație a acestui gaz este observată în emisfera nordică a Pământului, în principal peste SUA, Ucraina, Europa de Vest și în regiunile vestice ale Rusiei.