Reacție: exemple și formula

reacția de schimb, substituție, compușii de descompunere sunt discutate în programa de curs. Noi analizăm caracteristicile fiecărui tip de exemple prezintă interacțiuni.

definiţia

Care este reacția compusului, exemple de care sunt în instituțiile de învățământ este considerată prima etapă de formare? Pentru a începe, observăm că termenul „reacție chimică“, în chimie este considerat al doilea cel mai important.

În lumea noastră, reacția de conectare are loc în fiecare minut, care ecuațiile ne sunt familiare, dar suntem dintre ei chiar nu cred.

De exemplu, prepararea băuturilor carbogazoase, arderea de foc - exemple tipice ale reacțiilor compuse.

Acest proces implică obținerea unor produse cu o anumită compoziție calitativă și cantitativă a substanțelor chimice de pornire.

Semne de reacții chimice

Orice proces, incluzând reacția chimică a compusului însoțit de anumite semne:

• emisie de lumină sau căldură;
• schimba în culoarea soluției;
• selectarea unei substanțe gazoase;
• Aspectul miros ciudat;
• dizolvare sau precipitare.

Condițiile de reacție

În funcție de caracteristicile compoziției calitative și cantitative a compușilor chimici din reacție se poate realiza la diferite condiții.

De exemplu, tipul de interacțiune 2Ca + O ₂ = 2CaO (nestins) continuă , fără încălzire, urmată de eliberarea unei cantități substanțiale de energie termică.

Cum de a reacției de conectare componente? Ecuațiile astfel de procese implică scrierea din partea stângă a materiilor prime, iar partea din dreapta este compus din produsul de reacție.

4Na + O ₂ = 2Na ₂ O

Astfel de procese sunt inerente substanțelor organice. Astfel, răspunsul calitativ la nesaturarea (prezența legăturilor multiple) este materialul de pornire al reacției de oxidare de permanganat de potasiu.

Arderea lemnului

Acest proces are loc conform ecuației:

C + O ₂ = CO ₂

Aceasta este o reacție tipică de compus, exemple au fost deja prezentate mai sus. Care este esența acestui proces? Prin reacția lemnului cu oxigenul din aer, formarea de molecule de dioxid de carbon. Procesul este însoțită de formarea de noi molecule de conexiune de comunicație complexă este o reacție exotermă.

Poate legătura dintre substanțele complexe reacționează? Exemple de interacțiune cu substanțe simple, au fost discutate mai sus, dar acest tip de caracteristică a substanțelor complexe. O variantă de realizare tipică a acestei interacțiuni poate fi considerată ca reacția slaking.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Acest proces este, de asemenea, însoțit de o cantitate semnificativă de energie termică. Printre caracteristicile specifice ale acestui proces, observăm spontaneitatea lui.

clasificare

Conform compoziției materiilor prime și produșii de reacție ai compușilor eliberați de reacție, descompunere, schimb de substituție. Luați în considerare exemple ale acestora, împreună cu definirea acestor procese.

Substituirea - un înlocuitor atomi o parte substanță simplă compus complex.

Conexiune - un proces de combinare a mai multor substanțe simple sau complexe , într - un singur mai complex. Exemple de aceste procese pot rezulta din chimie anorganică și organică.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Acest proces are loc cu eliberarea unei cantități substanțiale de căldură, astfel încât explozia este posibilă.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

La trecerea de etilena prin hidrogenul, există o ruptură a legăturii duble, formarea limitei de hidrocarburi (saturate).

Descompunerea - sunt acele reacții chimice care produc mai multe substanțe cu o compoziție calitativă și cantitativă simplă a unui compus complex.

Reacțiile de ioni de schimb și - acestea sunt procese complexe care apar între substanțele care au ca rezultat schimbul de părți constitutive.

Există trei condiții de curgere ale procesului: degajare a gazului, precipitarea, formarea substanței malodissotsiiruemogo.

Această reacție se numește esterificare, ca produs final de reacție este un ester. Condițiile de procedeu în direcția înainte este introducerea în acid sulfuric concentrat amestecul de reacție.

Divizarea stării de agregare a substanțelor care interacționează

Toate procesele chimice sunt clasificate pe baza de interoperabilitate omogene și eterogene. În primul caz, materiile prime și produsele de reacție sunt într-o stare de agregare, și a permis pentru speciile eterogene condiție diferită.

De exemplu, procesul omogen va fi următoarea reacție:

_H2 (g) + _Cl2 (g) = 2HCI (gaz)

Ca reacție heterogenă se poate lua în considerare următorul scenariu:

CaO (tv) + _H2O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

De la schimbarea în starea de oxidare

Reacția unui compus a cărui formulă a fost prezentată mai sus (formarea apei din substanțe simple,) este un proces redox. Esența procesului constă în faptul că există acceptare și întoarcere de electroni.

Printre compușii reacțiilor există și procese care nu sunt însoțite de o schimbare în starea de oxidare, adică nu sunt OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Prin natura fluxului

În funcție de faptul dacă procesul poate continua în direcția înainte sau reacția are loc în direcția opusă, în interacțiune ireversibilă și reversibilă chimia izolată.

De exemplu, reacția calitativă asupra compușilor organici este ireversibil, deoarece aceasta conduce la formarea de substanțe insolubile sau gazoasă. Un exemplu de astfel de reacție este calitatea interacțiunii dintre „oglinda de argint“, care este o metodă calitativă de determinare într-un amestec de aldehide.

exemple de realizare suplimentare ale reacțiilor reversibile, care pot acționa în două direcții opuse reciproc, notează reacția de esterificare:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

La utilizarea unui catalizator

În unele cazuri, un accelerator (catalizator) trebuie utilizat pentru a merge proces chimic. Un exemplu este interacțiunea procesului de descompunere catalitică a peroxidului de hidrogen.

Caracteristici parsing OVR

Printre problemele care duc cel mai adesea la dificultăți la copii de vârstă școlară este plasarea coeficienților în reacție utilizând o metodă de echilibru electronic. Pentru început, există anumite reguli după care putem determina gradul de oxidare în elementele individuale din fiecare substanță.

Indiferent dacă substanța simplă sau complexă care trebuie tratate, valoarea acestora este zero.

Următorul pas este de a selecta substanțele chimice individuale sau elemente care au schimbat valoarea gradului de oxidare. Acestea sunt evacuate separat, care prezintă semnele „plus“ sau „minus“ numărul de electroni primite sau donează.

Între aceste cifre sunt cel mai mic număr, care atunci când este împărțit la numărul de electroni primite, și turnate vor fi pregătite numere întregi.

Aceste numere sunt coeficienți stereochimici, aranjează în ecuația procesului propus. O etapă importantă în parsarea reacției redox este determinarea unui oxidant și reducătorul, și înregistrarea proceselor. Ca agent reducător este selectat acei atomi sau ioni, care, în cursul interacțiunii sale a crescut gradul de oxidare, oxidant, în contrast, reducerea parametrului caracteristic.

Sugerează Are acest algoritm, unele modificări Organic Chemistry? Reacția unui flux de descompunere substituție compus pentru a schimba starea de oxidare, este considerat un algoritm similar.

Există anumite caracteristici în aranjamentul gradelor de oxidare a compușilor organici, dar suma lor trebuie să fie zero.

În funcție de modul în care se schimbă oxidarea, identifica mai multe tipuri de reacții chimice:

• disproporționare - din cauza unei schimbări în stări de oxidare a unuia și aceluiași element din partea mai mari și mai mici;
• kontrproportsionirovanie - implică reacția agentului reducător și a agentului de oxidare, în care compoziția același element, dar la diferite nivele de oxidare.

concluzie

Ca o concluzie mică, observăm că interacțiunea substanțelor una cu alta ele apar modificări, transformări. Reacția chimică este transformarea unuia sau mai multor reactanți la produse având compoziția calitativă și cantitativă diferită.

Dacă transformările nucleare observate modificări în compoziția nucleele atomice, în cazul reacțiilor chimice care nu numai că există o redistribuire de nuclee și electroni, ceea ce duce la apariția de noi compuși.

Procesele pot fi însoțite de eliberarea de lumină, căldură, apariția mirosului, precipitarea, formarea substanțelor gazoase.

Există mai multe opțiuni pentru clasificarea interacțiunilor organice și anorganice pe diferite motive. Printre cele mai comune pentru această schimbare poate fi menționat oxidare, stare de agregare, reversibilitatea fluxului, mecanismul procesului, utilizarea catalizatorului (inhibitor).

Reacțiile chimice sunt baza nu numai a producției industriale, ci și fundamentul vieții. Fără a proceselor metabolice care au loc în organismele vii a căror existență ar fi imposibil.