Starea fizică a sării. Sare, Chimie

Mai mult de 10 milioane organice și mai mult de 500.000 de compuși anorganici cunoscuți în chimia de azi. Printre acestea sunt complicate în structură și proprietăți, care sunt utilizate numai în scopuri chimice sau medicale. Și acolo sunt cele care nu sunt greu de găsit și sunt foarte frecvente în viața de zi cu zi. Dar nu mai puțin important și semnificativ. Una dintre aceste substanțe se referă sare. In casa este numit industria alimentară și chimică numită clorură de sodiu sau clorură de sodiu. În industria de proces este numit mineral că formează în natură - halit și roca de sare solidă sau sare. Să luăm în considerare starea de agregare a sării, structura, proprietăți, producția, utilizarea și consumul de masă istorie de administrare.

În unele state există sare?

Care este starea fizică a materiei și cum se întâmplă? Depinde de ce fel de substanță în cauză. Fiecare elev mai vechi de 7 clase poate apela starea de agregare de sare, deoarece este o substanță care este în fiecare casă. Astăzi, fără dificil pentru omul modern să-și imagineze viața lui. Mai mult decât atât, starea de agregare a sării în mod clar cu ochiul liber - dispersa fin sau grosier sub formă de cristale cubice regulate. Cu toate acestea, dizolvarea sării în apă, vom ajunge într-un alt stare de agregare - lichid. Același lucru îl obține, dacă se topesc doar cristalele la temperaturi ridicate. Singura condiție care nu este tipic pentru sare - este gazos. Dar, în anumite condiții, puteți obține, de asemenea.

Condiții pentru schimbarea stării de agregare

1. Pentru a obține sarea în stare lichidă prin topirea cristale solide de origine naturală, este necesar să se utilizeze o temperatură de 800 ° ^C
2. Pentru a transforma sarea în stare gazoasă cristalele topite trebuie să fie adus la fierbere (circa 1400 ^C) și se fierbe până trecerea completă a componentelor structurale ale ionilor (Na ⁺ și CL ^-).
3. în stare solidă de agregare de sare - este aspectul său natural în condiții naturale.

De ce este un astfel de interval de temperaturi în timpul manipulării cristalele? Acest lucru se explică prin structura cristalină cu zăbrele.

zăbrele cristal

Reprezintă corect cristalele transparente cubice centrate pe față. Fiecare colț al cubului (punctele zabrele) sunt încărcate alternativ pozitiv ioni de Na ⁺ și ionii încărcați negativ CL ^-. Datorită brusc electronegativities atomilor între ele diferind astfel încât există o puternică atracție electrostatică care pentru a distruge condițiile stricte trebuie aplicate (temperatură ridicată, impact mecanic). Acest tip de grilaj este cunoscut ionic, și este caracteristică tuturor pământ și tranziție metale alcaline, alcaline.

Este temperatură de sare, prin urmare, comună (atât pentru topire și pentru fierberea) este atât de mare. Cu toate acestea, este posibil nu numai să se obțină cristale de formă cubică, dar piramidal (opt-, și icosahedral douăsprezece). Pentru a face acest lucru, trebuie pur și simplu pentru a regla temperatura de evaporare soluție de sare într-un anumit fel. În orice caz, cavitatea interioară este umplut cu cristale lichide, dacă este o soluție de sare în apă.

Formula chimică de clorură de sodiu este simplă și compoziția elementară exprimată de clorură de sodiu.

Proprietățile fizice ale halit

Proprietăți fizice de clorură de sodiu poate fi descrisă prin mai multe puncte:

• cristale solide de culoare albă, roz, albastru, violet, roșu. Colorarea depinde de prezența impurităților în extracția. cristal pur substanță albă.
• Solubil în apă într-un raport de aproximativ 100/30 (în 100 g apă 30 g de sare). Buna solubilitate datorită prezenței dipolilor apei sunt asociate în jurul sodiu și clor ionii în sine, provocând distrugerea atracției electrostatice dintre ele și, în consecință, distrugerea rețelei cristaline.
• Topituri si fierbe la temperaturi ridicate (800-1400 ° ^C).
• Are un miros plăcut slab.
• gust sărat.

Proprietățile chimice ale clorură de sodiu

Ca orice sare solubilă medie, clorura de sodiu poate să intre în interacțiune cu:

• Alte săruri prin reacții de schimb (condiție: o separare a gazului de reacție, precipitare sau malodissotsiiruemogo formarea substanței): + NaCl _AgNO3 = NaNO ₃ + AgCl (alb Curdy precipitat). Această reacție calitativă CL ion ^-.
• Cu metale, este lăsat să stea în EHRNM de sodiu: K + = NaCI + Na KCl.
• Disociază în soluție apoasă pentru a elibera ionii hidratați dipoli apă: clorură de sodiu _{(p-p apos)} = Na ^{+ +} CL ^-. Rezultatul este o soluție de sare, care este un electrolit puternic.
• Nu este supus hidrolizei, așa cum este sarea formată cu un acid tare și o bază tare.
• In electroliza (curentul electric) se descompune pentru a forma produse gratuite și hidroxid de sodiu (soda caustică): Na + = NaCI _Cl2 + NaOH.

În cazul în care în natură conține clorură de sodiu?

În prezent, sare comună - o substanță frecvent găsite în natură. Cu toate că a fost întotdeauna, dar în cele mai vechi timpuri și Evul Mediu a fost considerat un produs foarte scump. Toate acestea din faptul că ei știau nici o modalitate de extragere a sării din surse naturale. Și aceste surse din rezervele mondiale sunt atât de multe - halit considerate resurse naturale aproape nelimitate. În cazul în care este sarea găsit în natură?

1. Mări și oceane de apă sărată.
2. lacuri de sare.
3. arcuri de sare.
4. Apele subterane.
5. estuare apa.

extracția halit

Extragerea și prelucrarea de sare au propria lor tehnologie ca o substanță minat adesea improprii pentru consum datorită conținutului ridicat de impurități. Minate sare în diferite moduri, de exemplu:

• în exploatările subterane;
• a straturilor de la baza iazurilor de sare;
• prin evaporare sau prin congelare mare sau ocean sărat de apă;
• evaporarea apelor subterane.

Fie metodă face posibilă obținerea de cristale de halit. Cu toate acestea, pentru consumul uman, ei au doar un singur tip de tratament - măcinare. La urma urmei, aproape nimeni nu este folosind casa pentru gătit sare de cristal mare. Cel mai adesea, aceasta a devenit în curățată de impurități, zdrobit aproape în formă de pulbere. Există, de asemenea, vederi de sare iodată, fluorurata și așa mai departe, nu numai pentru produsele alimentare, ci și în scopuri tehnice.

sare Aplicare

Aplicații și utilizarea de clorură de sodiu sunt extinse. Principalele dintre acestea, împreună cu exemplele și rezultatele sunt prezentate în Tabelul.

Povestea vieții de zi cu zi

Sol a apărut pe mesele din fiecare casă nu este imediat. După ce a fost în valoare de greutatea sa în aur, și în adevăratul sens al cuvântului. În secolul al XVIII-lea, unele Narody Afriki schimbat un pumn de sare pe un pumn de nisip auriu. Mai târziu, în Etiopia sare pene au fost moneda standard de. In Roma antica, legionarii militare chiar și salarii lunare s-au dat această substanță, care în cele din urmă a condus la numirea soldaților lor. Copiii oamenilor săraci din Africa lins pur și simplu bucăți de sare de masă de piatră ca o delicatesă. În Țările de Jos a fost folosit pentru a pedepsi criminalii pentru tortură. Vinovat nu a dat sare, și un om a murit într-un timp scurt.

Pentru prima dată pentru a selecta și consuma alimente în aceste lucruri, oamenii au învățat în cele mai vechi timpuri. Apoi sa descoperit că sarea conținută în plante. Prin urmare, au fost arse, iar cenusa a fost folosit ca un condiment. Mai târziu, în China au învățat să se evapore sare din apa de mare, iar procesul de metodele sale de preparare a început să se miște mai repede.

În Rusia, extras din lacurile de sare (cele mai renumite lacuri de sare din Rusia până în prezent - Elton și Baskunchak). Apoi comercial substanțe importante sunt foarte rare. Extrasă-l doar câțiva comercianți, care apoi vândute la prețuri exorbitante. Afford să aibă s-a putut doar cei bogați și celebri sare. De-a lungul timpului, de producție și de producție au fost ajustate. diferite metode de extragere și prelucrare a oțelului utilizat, și astăzi una dintre cele mai comune substanțe de uz casnic - sare. Chimia acestui compus, proprietăți și aplicații în medicină și în alte industrii au devenit cunoscute din secolele XVI-XVII aproximativ.

Studiind într-un curs de școală

Studiul structurii și stării de agregare, precum și proprietățile chimice ale sării începe la școală, în cadrul discipline cum ar fi chimie (gradul 8). Sare într-un curs de școală studiat în toată diversitatea lor în natură. Elevii dobândi o înțelegere a bazei chimice a formulelor empirice, proprietățile fizice și chimice de bază. Pentru claritate și comoditatea de a memora formule și proprietățile fizice ale manualului Flyleaf , de obicei , situat masa de sare care dă o idee despre solubilitatea lor în apă. Acolo puteți găsi informații cu privire la solubilitatea acizi, baze și baze.

O caracteristică importantă este lor fuzibilitate săruri pe care se bazează producția lor în natură. Elevii găsi cu ușurință drumul în rezolvarea problemelor cu privire la comportamentul de topire al sării. Table și grafice imaginile pot vedea nu numai material fuzibil sau refractar, dar , de asemenea , determina aproximative punctul de topire și de fierbere. De obicei, aceste tabele, de asemenea, aranjate în manuale ( „Chemistry“, clasa 8). Sare ar trebui să fie studiat în contextul științelor, cum ar fi biologia și fizica. Prin urmare, setul de sarcini pentru elevi este construit pe integrarea de conexiuni interdisciplinare.