FormareȘtiință

Zinc și hidroxid de zinc: proprietăți, aplicații și rol în natură

Nu este un secret faptul că zincul și hidroxid de zinc este utilizat pe scară largă de către oamenii de știință moderni. O serie de utilizare a acestora depinde de proprietățile fizice și chimice.

Interesant, aliajul de cupru-zinc utilizat de vechii egipteni, și după ce Imperiul Roman. Dar aici zincul era imposibil să aloce o formă pură, timp de mai mulți ani. Numai în 1746 A. Marggraff a primit primul acest metal în forma sa pură. In secolul XVII topirea zincului deja efectuată la scară industrială.

Proprietățile chimice și o scurtă descriere: Zinc

Zincul este metalul de duritate medie. Este interesant faptul că este destul de fragil la temperaturi scăzute. Dar, la o temperatură de 100 până la 150 de grade Celsius pentru a deveni din metal maleabil - acesta este fabricat din tablă sau o folie cu o grosime mult mai mică de un milimetru.

Din punct de vedere chimic este un atom de zinc , cu un număr de oxidare de +2. Este destul de metal activ care participă la reacție ca agent reducător. Interesant, în aer, la temperaturi de până la 100 de grade, zinc dispare rapid, suprafața sa este acoperită cu un strat subțire de carbonați. Dacă aerul este umed și conține o cantitate mare de dioxid de carbon, atunci metalul este distrus rapid.

Zinc flacără albastră arde prezența oxigenului în timpul încălzirii sau - în astfel de cazuri, procesul de ardere este însoțită de formarea de fum alb (acesta este un oxid de metal).

Zinc reacționează cu elemente simple și anumiți acizi și baze, săruri care formează și hidroxid de zinc, respectiv.

Astăzi este cunoscut aproximativ 66 de minerale care conțin zinc - și constituie o sursă majoră pentru uzul industrial producerea metalului. Ca un exemplu calamites, zicita, willemite, Franck lignit și amîthsonita.

Zinc Gidroskid: proprietățile fizice și chimice

Hidroxid de zinc (II) este de mare importanță, așa cum este folosit în diverse industrii chimice. În condiții normale, această substanță este cristale mici, incolore, care sunt practic insolubile în apă. hidroxid de Formula este:

Zn (OH) 2

Este demn de remarcat faptul că această substanță are un relativ puternice proprietăți amfoteri. hidroxid de zinc reacționează cu acizi, care intră în reacția de neutralizare și formând astfel o sare și apă. De exemplu:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Cu toate acestea, hidroxidul de zinc reactioneaza cu bazele care formează săruri complexe și apă. De exemplu:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Este de remarcat faptul că, atunci când substanța încălzită se descompune pentru a forma un oxid și apă:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

În ceea ce privește domeniul de aplicare, hidroxidul este utilizat în industria chimică pentru prepararea diferiților compuși de zinc, în special, sărurile acestora.

Zincul și aplicarea acesteia

Nu este un secret faptul că zincul este utilizat pe scară largă ca inhibitor de coroziune, care este acoperit cu oțel și fier. Mai mult decât atât, o mare cantitate de metale extrase este utilizat pentru producerea de alamă și bronz.

Interesant, în zinc baterie uscată este utilizat ca anod, și, de asemenea, servește ca un container. Mai mult, acest metal este utilizat în timpul separării metalelor nobile ( de exemplu, aur) de plumb. Anumiți compuși de zinc sunt considerate materiale semiconductoare obișnuite.

Zinc într - un organism viu

De fapt, este dificil de a supraestima rolul zincului în viața oricărui organism viu, inclusiv la om. In ciuda nivelurilor relativ scăzute, este o parte din enzime importante implicate in procesul de sinteza proteinelor, respirația celulară, etc. Zincul este, de asemenea, responsabil pentru dezvoltarea scheletului fetal. Este dovedit faptul că, atunci când există o cantitate insuficientă de minerale poate fi amânată pubertate și apariția de nanism.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ro.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.