Clasificarea reacțiilor chimice

O reacție chimică este procesul de transformare a substanțelor, în care timp se produce o schimbare în structura sau compoziția lor. Ca rezultat al acestui proces este o tranziție de materiale sau reactivi în produsele finale de pornire. Astăzi a format o clasificare foarte clară a reacțiilor chimice.

Descrierea reacțiilor folosind ecuații. Semne de reacții chimice

Există mai multe clasificări, fiecare dintre acestea fiind luate în considerare una sau mai multe caracteristici. De exemplu, reacțiile chimice pot fi separate acordând atenție:

• cantitatea și compoziția reactanților și produșilor finali;
• starea de agregare a substanțelor inițiale și finale (gaz, lichid, formă solidă);
• numărul de faze;
• natura particulelor care sunt transferate în timpul reacției (ion, electron);
• efect termic;
• să curgă în reacția direcție inversă.

Trebuie remarcat faptul că reacțiile chimice sunt de obicei scrise folosind formule și ecuații. Partea stângă a ecuației descrie compoziția reactanților și natura interacțiunii lor, iar partea dreaptă puteți vedea produsul final. Un alt punct foarte important - numărul de atomi din fiecare element din partea dreaptă și stângă ar trebui să fie egal. Numai în acest fel se observă legea conservării masei.

După cum sa menționat deja, există mai multe clasificări. Acesta va discuta despre cele mai frecvent utilizate.

Clasificarea reacțiilor chimice asupra compoziției, numărul de produse inițiale și finale

Reacțiile compusului: acestea trebuie mai multe substanțe care se combină pentru a forma o substanță mai complexă. În cele mai multe cazuri, această reacție este însoțită de eliberarea de căldură.

Reacțiile de descompunere: reactantului inițial este un compus complex care se formează în procesul de colaps substanțe oarecum mai simple. Astfel de reacții pot fi atât redox și apar fără a schimba valență.

Reacțiile de substituție - reprezintă interacțiuni între substanța complexă și simplu. În procesul de înlocuirea oricărui atom al unui compus. Schematic, reacția poate fi exprimată ca:

A = AB + BC + C

metathesis - un proces în care două reactantul feed-uri schimbate între părțile componente. De exemplu:

AB + CD = AD + CB

Reacțiile de transfer - sunt caracterizate prin transferul unui atom sau grup de atomi dintr-o substanță la alta.

Clasificarea reacțiilor chimice: procese reversibile și ireversibile

O altă caracteristică importantă a reacției - este o oportunitate de a inversa procesul.

Asa numitele reversibile astfel de produse de reacție care pot interacționa unul cu celălalt, formând aceleași materii prime. De obicei, această caracteristică trebuie să apară în mod necesar în ecuația. În acest caz, partea stângă și dreaptă a ecuației pune două săgeți opuse.

Atunci când un ireversibil produse de reacție chimică nu este în măsură să reacționeze între ele - cel puțin în condiții normale.

Clasificarea reacțiilor chimice pe efectul termic

reacția termochimică este împărțită în două grupe principale:

• procese exoterme, în timpul cărora există o disipare a căldurii (energie);
• procese endotermice, care necesită absorbție a energiei externe.

Clasificarea reacțiilor chimice asupra numărului de faze și faze prezentate

După cum sa menționat anterior, starea de agregare a substanțelor este , de asemenea , de mare importanță pentru realizarea completă a reacțiilor chimice. Din aceste motive, de obicei disting:

• gaz de reacție;
• reacții în soluție;
• procese chimice între solide.

Dar produsele inițiale și finale nu se referă întotdeauna la oricare stare de agregare. Prin urmare, reacțiile și sunt clasificate în funcție de numărul de faze:

• o singură fază sau reacții omogene - sunt procese ale căror produse sunt în aceeași stare (în cele mai multe cazuri, această reacție are loc fie în fază gazoasă, fie în soluție);
• reacție eterogen (multifazic) - reactanți și produse finale pot fi în diferite stări de agregare.