Constanta lui Boltzmann joacă un rol major în mecanica statistică

Lyudvig Boltsman - creatorul teoriei moleculare-cinetice a gazelor ideale. Născut în 1844 la Viena. Boltzmann este un pionier și un pionier în domeniul științei. muncă și cercetările sale au fost adesea neînțeles și respins de societate. Cu toate acestea, odată cu dezvoltarea în continuare a fizicii operelor sale au fost recunoscute și publicate ulterior.

științifice ale savantului acoperă domenii fundamentale precum fizica și matematica. Deoarece 1867 a lucrat ca profesor într-o serie de instituții de învățământ superior. In studiile sale, el a constatat că presiunea gazului este cauzata de molecule batai haotice pe peretele vasului în care acestea sunt situate, în timp ce temperatura depinde de viteza particulelor (molecule), cu alte cuvinte, de energie cinetică. Prin urmare, viteza mai mare pentru a muta particulele, cu atât este mai mare temperatura. constanta lui Boltzmann este numit după celebrul om de știință austriac. El a fost cel care a contribuit enorm la dezvoltarea fizicii statistice.

Sensul fizic al constantei

Boltzmann definește relația dintre aceste mărimi fizice precum temperatura și energia. În mecanica statistică joacă un rol-cheie important. Este constanta Boltzmann k = 1,3806505 (24) * 10 ^-23 J / K. Numerele din paranteze indică marja de eroare în ceea ce privește valorile celor mai recente cifre. Este de remarcat faptul că constanta Boltzmann poate fi derivată din alte constante fizice. Cu toate acestea, aceste calcule sunt destul de complexe și dificil de implementat. Ei au nevoie de o cunoaștere profundă , nu numai în fizică , ci și de matematici superioare.

Relația dintre temperatura absolută și energie

Stefan-Boltzmann permite de a lega caracteristicile micro- și macro, și anume raportul vitezei mișcării moleculare la temperatura. Formula care descrie această relație este după cum urmează: 3 / 2mV ² = kT.

Într-un gaz omogen în vas, la o anumită temperatură T, energia care este necesară pentru fiecare dintre gradele de libertate egal cu raportul kT / 2. Cunoscând temperatura la care moleculele sunt, iar greutatea lor, se poate calcula viteza efectivă fără dificultate. Cu toate acestea, această formulă nu este potrivit pentru gazele diatomice.

Raportul dintre Lyudviga Boltsmana (entropie - probabilitate)

entropia termodinamică a sistemului poate fi definit ca logaritmul probabilitatea termodinamică. Această relație poate fi numită o realizare majoră și descoperirea marelui fizician austriac, pe care a făcut-o la sfârșitul carierei sale. La viața omului de știință și nu a primit recunoașterea în cercurile științifice, dar de patru ani de la moartea sa, această descoperire a fost recunoscut oficial.

Câteva cuvinte în concluzie

Boltzmann, nu numai că este nucleul fizicii statistice și a teoriei moleculare-cinetice, dar, de asemenea, a avut o oarecare influență asupra dezvoltării în continuare a teoriilor fizice. Acest lucru se aplică, de exemplu, această secțiune ca mecanicii cuantice.