Formula de sare obișnuită. Formula chimică: sare. Proprietăți de sare

Clorură de sodiu - clorură de sodiu este utilizat ca aditiv pentru alimente, conservant alimentar. Este, de asemenea, utilizat în industria chimică, medicină. Aceasta servește ca o materie primă importantă pentru producerea de hidroxid de sodiu, acid clorhidric, sodiu și alte substanțe. Sarea de sodiu cu formula - NaCl.

formarea legăturii ionice între sodiu și clor

Compoziția chimică reflectă clorura de sodiu formula condițională NaCl, ceea ce dă o idee de un număr egal de atomi de sodiu și clor. Dar substanța nu este format din molecule diatomice, și este format din cristale. În reacția de metal alcalin cu un atom puternic metaloid de sodiu dă fiecărui electron de valență clor mai electronegative. Sculați cationi de sodiu Na ⁺ și anioni ai unui reziduu de acid de acid clorhidric Cl ^-. particule încărcate oppositely atrag, formând un material cu un grilaj cristalin ionic. cationi de sodiu mici situate între mari anionii de clor. Numărul de particule pozitive constând din clorură de sodiu, egal cu numărul de negativ, substanța este în general neutră.

Formulă chimică. Sare și Halite

Sărurile - un complex de substanțe cu structură ionice ale căror nume încep cu reziduuri acide aici. Sarea de sodiu cu formula - NaCl. Geologii o astfel de compoziție minerală cunoscută sub numele de „halit“ și roci sedimentare - „sare“. Termenul chimic Depreciată care este adesea utilizat în producția - „clorură de sodiu“. Această substanță este cunoscută pentru oameni, deoarece cele mai vechi timpuri, când a fost considerat un „aur alb“. elevi curente și elevii citesc reacțiile ecuații care implică clorură de sodiu, numite urme chimice ( „clor sodiu“).

Vom efectua calcule simple folosind materialul cu formula:

1) dl (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relativă masa moleculară de 58,44 (ca amu).

2) greutate moleculară numeric egală cu masa molară, dar această cantitate are unități de g / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) O probă de 100 g de sare conține 60.663 g de atomi de clor și 39.337 g de sodiu.

Proprietățile fizice ale sării

Cristale Fragile de halit - incolore sau albe. În natură, există, de asemenea, depozite de sare gemă, vopsite în gri, galben sau albastru. Uneori, substanța minerală are o nuanță roșie datorită numărului și tipurilor de impurități. duritate Halitul pe scara Mohs este de numai 2-2,5, sticla părăsește pe suprafața liniei.

Alți parametri fizici ai clorură de sodiu:

• miros - este absent;
• are un gust - sărat;
• Densitate - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• Punct de topire - 801 ° C;
• Punct de fierbere - 1413 ° C;
• solubilitate în apă - 359 g / l (25 ° C);

Prepararea clorurii de sodiu în laborator

Prin reacția sodiu metalic cu clor gazos în tubul este format din substanță albă - clorură de sodiu NaCl (sare Formula).

Chimia oferă o idee a diferitelor procese de preparare a aceluiași compus. Iată câteva exemple:

Neutralizarea reacției: NaOH (. Aq) + HCI = NaCI + H ₂ O.

Reacția redox dintre metal și acid:

2Na + 2HCl = 2NaCI + _H2O.

Acțiunea acidului asupra oxidului metalic: (. Aq) Na ₂ O + 2HCl = 2NaCI + H ₂ O

Dislocarea unui acid slab din soluția de săruri puternice:

_{Na2 CO3} + 2HCl (aq.) = 2NaCI + H ₂ O + CO ₂ (gaz).

Pentru utilizarea la scară industrială, toate aceste metode sunt prea scumpe și complexe.

Fabricarea de sare

De la începuturile civilizației, oamenii știu că, după sărare din carne și pește depozitat mai mult timp. Transparente, în mod regulat în formă de cristale halit au fost folosite în unele țări vechi în loc de bani, și a avut greutatea sa în aur. Căutați și dezvoltarea de depozite de halit permise pentru a satisface nevoile în creștere ale populației și industriei. Cele mai importante surse naturale de sare:

• depozite minerale halit în diferite țări;
• apa mărilor, oceanelor și lacurilor sărate;
• coji de fructe și strat intermediar sare gemă pe malul apei sărate;
• Cristale Halitul pe pereții cratere vulcanice;
• mlaștinilor sare.

În industrie, există patru moduri principale pentru a obține sarea de sodiu:

• levigare stratului halit subteran, evaporarea saramurii rezultante;
• miniere în mine de sare;
• evaporarea apei de mare sau saramură de lacuri sărate (77% în greutate din conturile de reziduuri uscate pentru clorură de sodiu);
• Utilizați produs secundar de desalinizare a apelor sărate.

Proprietățile chimice ale clorură de sodiu

Compoziția sa NaCl - este sarea medie formată cu alcalin solubile și acid. Clorura de sodiu - electrolit puternic. Atracția dintre ionii este atât de mare încât poate distruge numai solvenți puternic polari. În apă, ioni de rețea cristalină substanțe scutite și cationi descompune anioni (Na ^+, Cl ^-). Prezența lor se datorează conductivității, care are o soluție de clorură de sodiu. Formula în acest caz, este scrisă precum substanța uscată - NaCl. Unul reacții calitative cation de sodiu - arzător cu flacără. Îngălbenire Pentru rezultat experimental trebuie formați sarea solidă mică buclă plasă de sârmă și se adaugă la partea de mijloc a flăcării. Proprietățile anion sare, de asemenea, asociată cu caracteristica care constă în răspunsul calitativ ion clorură. Prin reacția cu azotat de argint în soluție un precipitat alb de clorură de argint (foto). sare a acidului clorhidric deplasată din acizi puternici decât clorhidric: 2NaCI + H ₂ SO ₄ = Na ₂ SO ₄ + 2HCl. În condiții obișnuite de clorură de sodiu nu suferă hidroliză.

Domenii de aplicare sare gemă

clorură de sodiu reduce punctul de topire a gheții, astfel încât iarna pe drumuri și trotuare un amestec de sare și nisip. Se absoarbe o cantitate mare de impurități în timpul topirii poluează râuri și pâraie. sare Road accelerează procesul de coroziune a organelor de automobile pentru a deteriora copacii plantați lângă drumuri. În industria chimică, clorura de sodiu este utilizat ca materie primă pentru un grup mare de substanțe chimice:

• acid clorhidric;
• sodiu metalic;
• clor gazos;
• sodă caustică și alți compuși.

Mai mult, sarea este utilizată la fabricarea de săpunuri, coloranți. Ca un conservant alimentar utilizat în conserve, ciuperci decapare, pește și legume. Pentru a combate tulburări ale glandei tiroide în populația cu formula comună sare este îmbogățită prin adăugarea de compuși de iod în condiții de siguranță, de exemplu, KIO _3, KI, Nal. Astfel de aditivi sprijină producția de hormoni tiroidieni, pentru a preveni boala gușă endemică.

Înțeles clorură de sodiu pentru corpul uman

Formula de sare de masă, compoziția sa a dobândit o importanță vitală pentru sănătatea umană. Ionii de sodiu sunt implicate în transmiterea impulsurilor nervoase. Anionii de clor necesare pentru a produce acid clorhidric în stomac. Dar conținut prea mare de sare din dieta poate duce la hipertensiune arteriala si risc crescut de boli de inima si vasculare. In medicina, pentru o pierdere mare de sânge la pacienții cu administrat ser fiziologic. Pentru ao obține într-un litru de apă distilată se dizolvă 9 g de clorură de sodiu. Corpul uman are nevoie de o aprovizionare continuă a substanței cu alimente. Afișat prin izolarea sării și pielii organelor. Conținutul mediu de clorură de sodiu în corpul uman este de aproximativ 200 g pe zi, europenii consuma aproximativ 2-6 grame de clorură de sodiu, în țările calde figura de mai sus, în legătură cu o transpirație ridicată.