Formula amoniac. Hidroxid de amoniu - amoniac apos

Amoniac - hidrogen nitrură - unul dintre cei mai importanți compuși ai azotului și hidrogen. Acest gaz fără culoare, dar cu un miros înțepător. Compoziția chimică reflectă formula amoniac - _NH3. Creșterea presiunii sau scăderea temperaturii materialului duce la devenirea unui lichid incolor. Amoniacul gaz și soluțiile sale sunt utilizate pe scară largă în industrie și agricultură. Medicamentul se utilizează 10% hidroxid de amoniu - amoniac.

Structura moleculei. Formula Electronic amoniac

O moleculă de hidrogen nitrura este ca o formă de piramidă, a cărui bază este azot legat la trei atomi de hidrogen. N-H legătură este puternic polarizată. Azotul este atras puternic pereche de electroni de legare. Prin urmare, o sarcină negativă se acumulează pe atomii de N, pozitivul - axat pe hidrogen. Înțelegerea acestui proces oferă un model al moleculei, electronice și formula structurală a amoniacului.

hidrogen nitrură este foarte solubil în apă (700: 1 la 20 ° C). Având protoni substanțial liberi conduce la formarea de multiple „poduri“ hidrogen care fac legătura între o moleculă. Caracteristici ale legăturii structurii chimice și, de asemenea, conduce la faptul că amoniacul este ușor lichefiat prin creșterea presiunii sau scăderea temperaturii (-33 ° C).

Originea numelui

Termenul „amoniac“ a fost introdus pentru comunitatea academică în 1801 la sugestia chimistului rus Ya Zakharova, dar substanța familiare omenirii din cele mai vechi timpuri. Gaz cu un miros înțepător eliberat în timpul descompunerii deșeurilor multor compuși organici, de exemplu, proteine și uree în descompunerea sărurilor de amoniu. Istoricii de chimie cred că substanța a fost numit după zeul antic egiptean Amun. Siwa (Amon) este o oază în Africa de Nord. Înconjurat de deșertul libian ruinele antice oraș și templu, lângă care există depozite de clorură de amoniu. Această substanță în Europa, numit „sare a lui Amon.“ Ea a păstrat tradiția ca locuitorii oaza Siwa mirosea sare în templu.

hidrogenul nitrură

chimist englez si fizician R. Boyle în experimentele ars gunoiul de grajd și a observat formarea de fum alb din tampon înmuiat în acid clorhidric și rezultat introdus în jetul de gaz. În 1774, un alt chimist britanic J. Priestley încălzit clorură de amoniu, cu var stins și gazoasă alocate. Priestley numitul compus „aer alcalin“, deoarece proprietățile sale de soluție a arătat o bază slabă. A primit o explicație experiență Boyle, în care amoniacul reacționează cu acid clorhidric. Solid clorură de amoniu alb apare la contactul dintre moleculele reactanților în aer.

Formula chimică a amoniacului a fost stabilită la 1875 K. Berthollet de francez care a efectuat un experiment pe descompunerea substanțelor în componentele sale constitutive prin descărcarea electrică. Pana in prezent, experimentele Priestley, Boyle Berthollet și reproduce în laborator pentru a produce nitritul de hidrogen și clorură de amoniu. Metoda industrială dezvoltată în 1901 de către H. Le Chatelier, a primit un brevet pentru o metodă de sinteză a unei substanțe de azot și hidrogen.

O soluție de amoniac. Formula și proprietățile

Soluția apoasă de amoniac este de obicei in forma de hidroxid - _NH4OH. El prezintă proprietățile unui slab alcaline:

• disociază în ioni _NH3 + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• Soluție de fenolftaleină colorează în roșu;
• este reacționat cu un acid pentru a forma o sare și apă;
• Cu precipite (OH) ₂ ca substanță albastru strălucitor atunci când este amestecat cu săruri de cupru solubile.

Echilibrul în reacția amoniacului cu interacțiunea apei este deplasată spre materiile prime. Preincalzit nitrură de hidrogen arde bine în oxigen. Aceasta are loc oxidarea azotului la molecule diatomice substanță simplă N2. Reducerea proprietăților prezintă, de asemenea, amoniac în reacția cu oxid de cupru (II).

Înțeles amoniac și soluții

Nitrură de hidrogen utilizat în producerea de săruri de amoniu și acid azotic - una dintre principalele produse ale industriei chimice. Amoniacul este materia primă pentru soda (ca metoda nitrat). Hidrogenul conținutul de nitrură industrial soluție concentrată ajunge la 25%. În agricultură, utilizează amoniac apos. Formula lichid fertilizator - _NH4OH. Substanța este folosită în mod direct ca un pansament de top. Alte metode de sol azot îmbogățire - utilizarea sărurilor de nitrați de amoniu, cloruri, fosfați. În mediile industriale și zone agricole nu se recomandă să se depozita împreună îngrășăminte care conțin săruri de amoniu cu baze. Când materialul de ambalare rupere pot reacționa unul cu celălalt pentru a forma amoniac și eliberați-l în spațiile de aer. compus toxic afectează în mod negativ sistemul respirator, sistemul nervos central. Amestecul de amoniac cu aer, este exploziv.