Azotat de amoniu

azotat de amoniu chimică, formula NH4NO3 care, pentru o lungă perioadă de timp cunoscută chimiștilor, dar în 1659 a deschis Glauber IR. În literatura de specialitate, se răspândește un alt nume pentru acest compus - azotat de amoniu. La exterior azotat de amoniu este de cristale albe având higroscopicitate ridicată. Punctul de fierbere al compusului este de 235 ° C și 169,6 ° C , cu azotat de amoniu începe să se topească. Există mai multe modificări cristaline, care sunt destul de efect semnificativ asupra proprietăților chimice și fizice și domeniul său.

De exemplu, aceste diferențe sunt că diferite modificări au formă cristalină diferită a grilajului. În total există cinci astfel de modificări. Pentru prima modificare se caracterizează printr - o formă cubică a rețelei cristaline, pentru 2 si 5 - tetragonicheskaya pentru 3 si 4 - ortorombic. Astfel, ca urmare a tranziției de la un compus la o altă modificare detectată creștere treptată, dar constantă a volumului de celule unitate. Această proprietate face diferența în proprietățile chimice. Astfel, de exemplu, materialul de modificare IV are o densitate 1,725 g / cm3, temperatura de topire este deja 139,4S °.

Solubilitatea azotat de amoniu, după cum urmează: o sută de grame de apă la 0 ° C, 119 g de substanță se dizolvă la o temperatură de 25 ° C, 212 g deja dizolvat, iar la 50 ° C - 346 g de azotat de amoniu. In plus, azotat de amoniu poate fi dizolvat în piridină, metanol și etanol. O caracteristică importantă a compusului care acționează la o acțiune de impact, sau când temperatura mediului ambiant de peste 270 ° C, azotat de amoniu se descompune, provocând un efect exploziv.

Cu indicatori pot defini un mediu acid, care conține hidroliza nitrat de amoniu , cu participarea sa este o ecuație de reacție care poate fi scrisă ca: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Azotatul de amoniu reacționează cu soluții alcaline. Ca urmare a unor astfel de reacții pentru a produce amoniac, iar procesul de reacție în sine acționează ca o reacție calitativă azotat de amoniu.

In general, o substanță obținută prin efectuarea de neutralizare de 60% HNO3. Ca agent de neutralizare utilizat NH3 în stare gazoasă. În căldura de proces este eliberată, care este îndreptată spre evaporarea soluției de azotat de amoniu și materialul rezultat sub formă de granule.

Cea mai comună utilizare de nitrat de amoniu a fost în agricultură, ca îngrășământ valoros azot. Compus activ utilizat în producția de explozivi, precum și un reactiv - ca solvent de zirconiu în elementele de combustibil, în timpul operației de regenerare a deșeurilor nucleare. Proprietăți fizice și chimice determina o creștere permanentă a cererii în substanță, astfel încât producția sa este în continuă creștere, iar astăzi ajunge la 20 de milioane de tone pe an, cu recalcularea materiei la cota de azot.

azotat de amoniu pot fi obținute în laborator, în conformitate cu cele mai stricte măsurile de siguranță și reglementările de siguranță. În acest scop, într - o baie de gheață amestecare produc foarte diluează acid azotic și hidroxid de amoniu (amoniac apos). Pentru a efectua o astfel de reacție este cel mai bun de la distanță, de exemplu, cu utilizarea manipulatori, și fiind la o distanță suficient de sigură de locația soluției amestecate. Realizarea reacției constă într - un acid constant este amestecat într - o soluție de amoniac la o inspecție periodică a indicatorului (turnesolul) atinge o stare de reacție neutră. În același mod și asigură controlul asupra reacției. La depășirea mediu acid - se adaugă la o soluție dintr-o componentă alcalină, și vice-versa.