Legătură ionică

Formarea unei legături chimice implică un proces de redistribuire a densității de electroni, a aparținut inițial atomi diferiți. Datorită faptului că electronii sunt în exterior asociate cu nucleul mai puțin durabile, iar acestea au un rol fundamental în formarea compusului. Numărul de conexiuni, care este format dintr-un atom din compus, numit valență. Prin urmare, participarea la formarea de electroni de valență datorate menționate electroni. În ceea ce privește energia sunt atomi diferiți de stabilitate. Cel mai stabil este cel care la nivel extern există două sau opt electroni (cantitatea maxima). Acest nivel ar fi considerată completă. Asemenea niveluri finite caracteristice atomilor conținute în gazele nobile. În acest sens, în condiții normale, ele sunt într-o stare de gaz monoatomic, chimic inert.

Pentru alte elemente atomice caracteristice ale nivelelor neterminate. Atunci când o reacție chimică se produce nivele externe realizarea comenzilor. Acest lucru se datorează electronilor de recul sau atașament, precum și prin formarea aburului comună. Astfel, format covalente și legături ionice. atomi Proprietăți în care se manifestă, în încercarea lor de a dobândi valori externe de stabilitate electronică. Acesta va fi fie un doi electroni, sau vosmielektronnoy. Această lege este considerată fundamentul teoriei unei legături chimice.

Formarea compusului apare, însoțită de selecție a unei cantități suficient de mare de energie. Cu alte cuvinte, formarea de conexiune este realizată exoterm. Acest lucru se datorează faptului că există noi particule (molecule) care posedă în mod normal, o mai mare stabilitate.

Electronegativitate este un indiciu major care natura emergente de comunicații. Această caracteristică se manifestă în capacitatea de a atrage electroni de atomi ai altor atomi.

Atracția electrostatică dintre ionii - este ionică legătură chimică. O astfel de interacțiune este posibilă între atomii cu diferite electronegativitate brusc. bond Ionic formează compuși ionici corespunzători. Ele constau din molecule individuale, numai în stare de vapori. legătură ionică în compușii din cristalin stare (solid) cuprinde reacția ionilor (pozitive și negative), dispuse în mod regulat. În acest caz, moleculele sunt absente.

Compușii care sunt caracterizate prin legătura ionică, formată elemente ale principalelor subgrupe 1,2,6,7 grupe. Astfel de compuși sunt relativ puține. Acestea includ, de exemplu, ar trebui să includă săruri anorganice (NH4Cl), saltlike substanțe organice (amine și alte săruri).

covalentă nepolară și legătură ionică sunt cele două extreme ale distribuției densității de electroni. Pentru prima caracteristică între aceeași distribuție uniformă a particulelor (atomi) de legătură cu două dintre nor de electroni. În același context, norul de electroni ionic aparține aproape în întregime la unul dintre atomii. Cu toate acestea, în majoritatea compușilor reacționând sunt la un nivel intermediar. Cu alte cuvinte, ele formează legături covalente polare.

Reacția care are loc ca urmare a formării de perechi de electroni partajate, este covalenta. Legătură covalentă a apărut datorită interacțiunii dintre atomii cu diferite electronegativitate, este considerat polar. Densitatea de electroni a perechii de legare de electroni este deplasată la atomul, care eletkrootritsatelnost mai mult. Ca molecule exemple, cum ar fi H2S, NH3, H2O, și altele. În acești compuși, apariția comunicării covalente (polar și nepolar) se datorează electronilor nepereche leagă atomi.