Sulfurilor și hydrosulfides. Hydrosulfide și sulfura de amoniu

Prin sulfurile includ compuși chimici organici și anorganici, un atom de sulf în molecula sa este cuplat cu unele metale sau nemetale. Pentru sulfurilor compuși anorganici tipici sunt hidrogen sulfurat (H2S), aparținând clasei de acizi și sulfură de amoniu (formula (NH4) 2S), aparținând clasei de săruri. De asemenea, sulfurile de metale si nemetale c formula generală KxSy (unde K - este un metal sau cation metaloid și S - reziduu de hidrogen sulfurat acid, x și y - cantitatea de cationi metalici și anioni ai părții de acid în moleculă, respectiv), se referă la clasa de săruri. De exemplu, sulfură de fier (II) FeS. Sulfurile organici - o substanță chimică, un atom de sulf în molecula lor asociată cu radicali de hidrocarburi. Acest mercaptidele (tioeteri) cu formula generală RSR „și R și R“ - radicali de hidrocarburi.

Toți compușii chimici ale căror molecule conțin un atom de metal și atomii unor nemetalelor (bor B, fosfor P, siliciu Si, arsenic) legate de atomul (S) sulf, cu un grad de oxidare egal cu minus 2, săruri, în general, considerate H2S hidrogenului sulfurat . sulfurilor anorganice (cu excepția H2S), de exemplu, sulfura, sulfura de amoniu sau bor, se presupune a fi o medie de săruri, deoarece ambii atomi de hidrogen de acid de hidrogen sulfurat au fost înlocuite cu alți cationi. În cazul în care hidrogenul sulfurat din acidul, numai un atom este înlocuit cu cationi (ceea ce este tipic pentru alcalino - pământoase și de metal alcalin), sarea se formează sare acidă. Exemple de hydrosulfides anorganice (bisulfit altfel) pot fi compuși , cum ar fi hidrosulfură de amoniu (NH4HS Formula) sau hidrosulfură de sodiu (NaHS). In moleculele hydrosulfides, în contrast cu sulfura, sau un reziduu de acid anion este HS-. hidrosulfură Organic includ mercaptani (tioli și tioalcoolilor) cu formula RSH generală, în care R - radical hidrocarbonat. Mercaptidele și mercaptani sunt caracterizate de nomenclatură extensivă, astfel încât acestea necesită o atenție suplimentară.

Cele mai multe au colorat sulfurilor luminoase. În apă și solubili numai sulfura de amoniu și sulfuri de metale alcaline. Practic insolubil în apă, restul de sulfuri metalice. Deoarece sulfurile sunt săruri de hidrogen sulfurat ale acizilor slabi, reprezentanții lor solubili în apă, poate fi hidrolizat. Pentru Sulfurile formate de metale cu o stare ridicată de oxidare sau, dacă hidroxizii lor sunt baze slabe (de exemplu, Cr2S3, Al2S3, etc.), hidroliză adesea procedează în mod ireversibil. Sulfurile sunt agenți reducători ușoare, reacționează cu oxigenul atmosferic la temperaturi ridicate, pentru a forma săruri, în care atomul de sulf are un grad mai mare de oxidare, cum ar fi sulfați și dioxid de sulf. sulfura de amoniu este utilizat în fotografie, în industria textilă. Sulfurile sunt utilizate ca materiale semiconductoare, fosforescente, în medicină, în agricultură.

Sulfurile pot fi produse prin diferite metode. sulfura de amoniu (cunoscut sub un alt nume al acestei sări - sulfură de diamoniu) se prepară prin reacția dintre hidrogen sulfurat, cu un exces de amoniac: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. sare acidă mai rezistente de hidrogen sulfurat este FeS sulfură de fier, care pot fi descompuse numai prin încălzire în vid, se obține (aceasta este una dintre numeroasele metode cunoscute), printr-o reacție ireversibilă cu fier sulf: Fe + S → FeS.

Masă moleculară de sulfură de amoniu și 68.14. .. E m Gross-formulă a sistemului Hill poate fi scris ca: H8N2S. În aparență seamănă cu cristale incolore de sare. sulfura de amoniu la 20 ° C, este ușor solubil în apă. Solubil în etanol. Această substanță higroscopică capabilă să absoarbă umezeala. În stare liberă nu se obține sulfura de amoniu. Deoarece (NH4) 2S sarea este instabilă, apoi soluțiile sale apoase sunt apropiate și astfel hidrogenul sulfurat constau în principal dintr-un amestec de NH3 și NH4HS și soluții apoase de (NH4) 2S este un lichid incolor, cu un miros de amoniac și hidrogen sulfurat. Soluția de reacție este alcalin cu un pH la 9,3. Cristalele de sare solidă este imposibil să se facă distincția, chiar și în răcirea puternică a soluției. Ca rezultat al oxidarea cu oxigen atmosferic și formarea de polisulfuri, soluție de sulfură de amoniu se transformă rapid galben. De aceea, o soluție de sulfură trebuie depozitată într-un balon umplut până la dop și închide ermetic.

Greutatea moleculară este hidrosulfură de amoniu și 51,11. .. E m Gross-formulă a sistemului Hill poate fi scris ca: H5NS. Sarea în aparență este cristale incolore de formă romboidală. Densitatea de sare egală cu 0,89 g / cm3. Punct de topire 120 ° C (sub presiune). La temperatura camerei evaporarea și sublimarea vaporilor de reactiv. Acest compus este volatil la temperatura camerei. Substanța este ușor solubilă în alcool etilic și apă rece, apă caldă sau încălzită cu crăpături mici. Reacțiile apoase alcaline. In aer hidrosulfură de amoniu capabil este oxidat, deci din soluția incoloră atunci când este depozitat transformă rapid galben datorită formării de polisulfuri. hidrosulfură de amoniu pot fi preparați direct prin reacția cu amoniac în dietil sulfura (sulf) , sau prin trecerea aerului la 0 ° C într - o soluție de amoniac de un exces de hidrogen sulfurat prin ecuația reacției: NH3 + H2S → NH4HS.